Bonjour.

Voici l'énoncé d'un exercice sur lequel j'ai un peu de mal :

On verse sur une masse m de poudre de zinc Zn, un volume V = 250 mL d'une solution d'acide chlorhydrique qui contient des ions H⁺ (aq) à la concentration C = 2,0 mol/L. Il se forme du dihydrogène gazeux et des ions Zn²⁺ (aq) en solution.
Quelle masse minimale de zinc doit-on utiliser pour obtenir 2,4 L de dihydrogène ?

On donne : M(H) = 1,0 g/mol ; M(Zn) = 65,4 g/mol ; Vm = 22,4 L/mol

J'ai d'abord écrit l'équation de la réaction, soit : Zn (s) + 2H⁺ (aq) --> H₂ (g) + Zn²⁺ (aq)

J'ai tenté de faire un tableau d'avancement :

Equation de réaction Zn (s) + 2H⁺ (aq) --> H₂ (g) + Zn²⁺ (aq)

Etat du système Avancement (mol)
  
Etat initial          x = 0       m/65,4                             0,50                    0                 0

Etat en cours     x              m/65,4 - x                       0,50 - 2x             x                 x

Etat final         x(max)     m/65,4 - x(max)                 0,50 - 2x(max)    x(max)        x(max)

Mais je suis bloquée là, parce que je ne sais pas quoi faire après.
Peut-être dois-je déterminer x(max) mais comment faire ? Quel est le réactif limitant ?

Merci de vos réponses !