Bonjour,
Pouvez vous m'aider sur ce devoir à rendre.
Une salle a les dimensions suivantes : hauteur : 2.5m longueur : 6 m largeur : 5m
1 quel est le volume d'air contenant la salle ?
2 Si l'on pouvait extraire le dioxygène contenue dans la salle, quel volume de ce gaz obtiendrait on ?
3 Sachant qu'un litre de dioxygène à une masse de 1.14g (à 6 degrés) Calculer la masse de dioxygène dans la pièce ? Donner le résultat en gramme puis en kg.
4 La combustion de 12g de carbone necessite 32g de dioxygène. Quel masse de carbone peut bruler dans la pièce ?
Donner le résultat en g puis en kg
5 Quel gaz sera produit en grande quantité lors de la combustion ?
Donc pour la 1 j'ai fait L X L X H = 75mcube d'air contenue dans la salle
Pour la 2 75 X 0.2 donc 15grammes
Est ce que cela est juste ?
Pour la 3 j'ai du mal à trouver...
Bonjour,
Q1 : bon
Q2 : 0.21 serait mieux que 0.2 , la réponse N'EST PAS des grammes
Q3 : donc, vous pouvez faire Q3 maintenant
Et la dernière question le gaz qui sera produit en grande quantité est le dioxygène.
J'ai terminé l'exercice merci de me dire où sont mes erreurs/
Merci à vous.
Non, vous multipliez (si j'ai bien compris le 0.2 ) des m^3 par un nombre sans unité , 0.20 ou 0.21
qui donne la proportion de dioxygène dans l'air ( proportion : 21% en volume ) , donc vous avez des m^3 .
ah ok très bien oui ce sont des pourcentages pour les 20.
Et les autres réponses aux questions sont bonnes ?
Merci de votre gentillesse.
Bon ... Vous avez le nombre de m^3 , un m^3 vaut 1000 L et vous avez la masse d'un litre , donc Q3 ???
Bonjour,
Donc on a 15000 L
On sait que 1 L = 1kg
Donc 15000L = 15000kg
Cela fait 15000000 g
Est ce juste ?
Je suis en cours par correspondance et pas facile de trouver toute les indications.
J'ai vu ça sur mon cahier mais pour la masse de l'eau.
Franchement je suis perdu....
Veuillez m'aider SVP.
Je cherche pour la question 3
En regardant l'énoncé
15000 X 1.4g = 21000g
Donc en Kg 21kg
C'est bon, je me torture l'esprit !!:?
Allons y pour 21 kg , donc .
Q4 : juste une question de proportion donc juste un produit croisé ( ou règle 3 ).
Essayez de ne pas faire au hasard , ça ne marche jamais ...
Merci beaucoup.
Pour 32 g de dioxygène on a besoin de 12 g de carbone
Donc pour 21 g de dioxgène on a 7.875 g de carbone
Donc 0.007875 kg
bonjour,
pour récapituler :
volume de la pièce=2.5*6*5=75 m^3=75 000dm^3=75000 L
il y a 21% d'O2 dans l'air.
volume d'O2=75000*21/100=15750 L
1 L d'oxygène pèse 1.4g
15750 L------>15750*1.4= 22050 g
32 g d'oxygène<--->12 g de carbone
22050 g d'oxygène---> 22050*12/32=8268.75 g=8.26875 kg
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