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Produit final ( hcl+naoh -> nacl+h2o )
Salut à tous,
Ma situation présente un mélange de 10.00 ml d'une solution de HCL dont la concentration est de 0.120 mol\L dans lequel on ajoute quelques goûtes de phenolphtaleine. On observe le virage de l'indicateur après l'ajout de 12.50 ml d une solution de NaOH.
A- Quel est le pH de la solution avant l ajout de NaOH
Ma démarche :
0.120 mol/L x 10.00 mL = C2 * 110.0mL (C1V1=C2V2)
Cb = 3/275 mol/L
ph = -log (3/275) = 1.962211439
B-
Ma demarche :
0.120 mol/L x 10.00 mL = Cb x 12.5mL ( CaVa=CbVb)
Cb = 0.096 mol/L
C- Quelle est la concentration de la solution de Nacl au moment ou l'indicateur change de couleur ?
Et la je ne vois pas comment trouver la concentration voulu
Merci pour votre future aide :hap:
!
bonjour
initialement on a une solution de HCl de concentration C=0,120 mol/L
Comme il s'agit d'un acide fort ,pH= -log C = -log 0,120=0,9
à l' équivalence ,Ca.Va=Cb.Vb soit na=nb donc n(Cl-)= n(Na+)
c(NaCl)= [Na+]=[Cl-] = Cb.vb/V(total) ( ou CaVa/V(total) )
Donc tu dois déterminer le pH après l'ajout de la flotte ?
Dans ce cas oui tu appliques le principe de la dilution. Essaie d'être homogène dans les notations, Tu as un Cb puis un C2... Tu peux expliciter ta démarche ?
J'ai C2 = 1,1.10-2 mol/L tu es d'accord ?
Oui voila c2 est bien egale a 1,1.10-2 mol/L et corespond a la concentration de hcl apres dilution.
Cb lui corespond a la concentration de naoh.
Pour la partie C je fais donc 12.5x0.096/122.5 ?
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