Bonjour!

Je souhaiterais que quelqu'un puisse me corriger mes exercices d'entraînement.

Une grande partie des radiations ultraviolettes émise par le Soleil sont absorbées par les molécule d'ozone O3(gaz) contenues dans la stratosphère.Le couche d'ozone de la stratosphère joue donc un rôle protecteur vis-à-vis des êtres vivants.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C.La pression due à l'ozone est égale à 1,42*10-4hPA.

1)Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de côté.
2)En déduire,le nombre de molécule d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant l'ozone à un gaz parfait.
3)Quelle masse d'ozone contient 1,0mL de stratosphère?

1/n=VP/RT=((10^-2)*(1,42*10^-2))/(8,31*250)=6,84*10^-7 mol

2/Na=(6,02*10^23)*(6,84*10^-7)=4,11*10^17 atomes  contenus dans 1 cm^3 d'ozone.

3/M=24 g/mol
m=n*M=(6,84*10^-7)*24=1,64*10^-5 g

Je remercie d'avance ceux ou celles qui m'aideront !
Sur ce je vous souhaite à tous une bonne journée!