Bonjour je n'arrive pas à faire cet exercice :/

Données: masse molaires atomiques:  - Nickel: M"Ni"=58.7 L/mol
                                    -Azote: M"N"= 14.0 L/mol
                                    -Oxygène: M"O"= 16.0 L/mol
le nitrate de Nickel est constitué d'ions Ni²⁺ et d'ions NO3^-
La réaction de dissolution dans l'eau du nitrate de Nickel s'écrie Ni(NO3)2= Ni²⁺+ 2NO3^-

On dispose de 500cm³ de solution de nitrate de Nickel de concentration molaire 0.10mol/L
cette solution sera appelée S0

a) Pour obtenir cette solution on a pesé une masse m de nitrate Nickel et on a ajouté progressivement de l'eau jusqu'au volume V=500cm³.
Quelle masse m de nitrate de Nickel a-t-il fallu dissoudre?

b) Calculer la concentration massique de la solution S.

c) on ajoute 500cm³ d'eau pure au 500cm³ de solution S0.
Quelle est la concentration molaire de cette nouvelle solution?

Merci beaucoup de répondre rapidement