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Pour trouver n, ici ,
Citation :
n=m/M, soit, n=nf(NH3)= mf(NH3)/M(NH3)
mf(NH3)=1000 grammes (1kg).....;
M(NH3)= 17 grammes/mol
Alors, n= 1000/17 moles 5,9 * 10 moles.....
Alors xmax= n/2= 2,9 *10 moles....
n=m/M, soit, n=nf(NH3)= mf(NH3)/M(NH3)
mf(NH3)=1000 grammes (1kg).....;
M(NH3)= 17 grammes/mol
Alors, n= 1000/17 moles 5,9 * 10 moles.....
Alors xmax= n/2= 2,9 *10 moles....
Pour la question "c.",
Citation :
il est envisageable de caresser l'espoir que vous appliquiez :
Citation :
V (H2) = ni(H2) * Vm, et V (N2) = ni(N2) * Vm.....
il est envisageable de caresser l'espoir que vous appliquiez :
Citation :
V (H2) = ni(H2) * Vm, et V (N2) = ni(N2) * Vm.....
MAIS NOUS Y AVIONS DEJA REPONDU ...... (à 17h40 min, des étapes de la résolution du moins ......)
Citation :
Donc, ni(N2)=xMax = n/2, ni(H2)=3 xMax = 3* n/2;
Donc, ni(N2)=xMax = n/2, ni(H2)=3 xMax = 3* n/2;
....Excusez du double poste. Je voulais dire, si ils ne nous avaient pas dit que c'était dans les proportions stoechiométriques on aurait fait quoi??
A propos de quelle question ici ? Vous pensez à un exemple de ce type en particulier ou vous faites des hypothèses ?
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