Inscription / Connexion Nouveau Sujet
demi équation électronique
Bonjour j'ai un petit problème sur un exercice voilà l'énoncé :
on dispose :
-d'un fil de cuivre
-d'un fil d'argent
-d'une solution de sulfate de cuivre (II)
-d'une solution de nitrate d'argent
couple redox : CU 2+/CU et Ag+/Ag
écrire la demi-équation électronique se produisant à l'électrode de cuivre.nommer cette électrode. précisez sa polarité.
pareil pour l'argent.
donc pour moi la demi-équation du cuivre est :
CU 2+ + 2 e = Cu
Ag+ + e =Ag
sauf qu'on me donne
Cu = Cu 2+ + 2e
Je comprend bien pourquoi on fait ça, pour que la pile fonctionne on a besoin d'un anode donc d'une oxydoréduction et d'un cathode donc d'une réduction !
Mais pourquoi pas utilisé AG= Ag+ + e ?
Merci d'avance
peut être parce que le potentiel standard de Ag+/Ag est E°=1,980 Volts
tandis que celui de Cu2+/Cu est de 0,337 Volts
à l'anode (oxydation donc émission d'électron) : Cu -> Cu2+ + 2e-
à la cathode (réduction donc capture d'électron) : Ag+ + e- -> Ag
La règle du gamma permet, dès lors que l'on dispose d'une échelle des potentiels rédox de prévoir quelle va être la réaction naturelle possible et laquelle sera impossible.
Merci pour la réponse je comprend mieux par contre la règle du gamma est au programme je ne l'ai pas vu ?
Annuler
connectez vous