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Masse d'un atome.
Un atome de brome, de symbole Br posséde 80 nucléons. La charge de son noyau est
Q= 5.6 * 10⁻¹⁸ C.
Données : e= 1.6 * 10⁻¹⁹ C et m(neutron) m (proton) = 1.67 * 10⁻¹⁸ C.
Calculer la masse approchées de l'atome de Brome. Expliquer.
Bonjour.
Je vous ai déjà fait quelques remarques dans votre autre message "Notation symbolique du cuivre", elles sont valables ici aussi.
m(neutron) m (proton) = 1.67 * 10⁻¹⁸ C.
m(neutron) = m (proton) = 1.67 * 10⁻27 kg.
Bonsoir,
Désoler j'ai fait une erreur de frappe.
J'ai fait sa mais je sais pas si c'est juste sa me semble faux, es que la première partie est nécessaire ? pouvez vous y jetez un coup d'œil.
1er partie
On sait que Q= Z*e
Donc = 5,6x10⁻¹⁸/1,6x10⁻¹⁹
Z = 35
2éme partie
m(neutron) m (proton) = nombre de nucléon * masse d'un nucléon
donc Br = = 80x1,67x10⁻²⁷ = 1,34x10⁻²⁵ kg
La masse approcher de l'atome de Bome est 1,34x10⁻²⁵ kg
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