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Importance du tampon bicarbonate sanguin
Bonjour,
l exercice consiste a montrer l importance du tampon bicarbonate qui a pour equation CO2,H2O + H2O = HCO3- + H3O+ (equilibre chimique) et pKa = 6,1 a 37 degre
soit une entree d acide chlorhydrique H3O+ + Cl- de 1,0 mmol/L dans le sang
1/ quel est le pH obtenu sans systeme tampon (pas d elimination d H3O+)
Et bien ici je ne vois pas quelle est la reaction qui intervient, je ne sais pas si on suppose que le tampon bicarbonate n a pas d effet tampon ou alors que l acide chlrohydrique reagit avec un autre couple.
Sinon d apres les donnees du doc et l application de la formule du pH, on a
pH = pKa + log ([HCO3-]/[CO2,H2O]) = 6,1 + log 20
mais dans ce cas le pH ne change pas qu il y ait systeme tampon ou non, ou alors on a recours a une autre formule ?
2/ quel sera l effet de l ajout d H3O+ sur l equilibre dans lequel intervient le tampon bicarbonate ? on suppose une reaction totale, montrer qu il disparait 1,0 mmol/L de HCO3- et qu il apparait 1,0 mmol/L de CO2,H2O, determiner la nouvelle valeur du pH (utiliser le tableau d avancement en raisonnant sur 1L de sang)
Toujours pas sur de la reaction qui intervient mais je vois comment faire le tableau d avamcement a partir de la reaction mais je ne comprends comment determiner l effet de l ajout de H3O+ et le nouveau pH.
Merci d avance
ah jai oublie la derniere question, pourquoi le systeme tampon ne peut pas a lui seul equilibrer le pH (ex : face a une attaque acide)
quel est le pH obtenu sans système tampon (pas d'élimination d H3O+)
Ici 1.0 mmol/L d' H3O+ "entrent" dans le sang, et y restent sans système tampon; Quel est le pH du sang (solution) de concentration en H3O+ égale à 1.0 mmol/L ? (pH=-log([H3O+]/C0)...
Ensuite, on prend en compte la Réaction Tampon;
En ajoutant une solution de H3O+ à l'équation de Réaction Tampon, vous déplacez l'équilibre chimique; Dans quel sens ?
On suppose Ensuite que la Réaction est Totale; On peut Considérer l'Equation Bilan dans l'autre sens, H3O+ + HCO3- = H2O,CO2 + H20; Dans Ce Cas, On peut alors dresser le Tableau d'avancement de la Réaction, supposée Totale, et regarder la Concentration FINALE d'ions BiCarbonates en fonction de la concentration initiale en H3O+; Que se passe-t-il alors lorsqu'on augmente cette concentration initiale de 1,0 mmol/L ?
Pour le ph Final, on peut envisager de se serir de l'Indication pHf = pKa + log ([HCO3-]f/[CO2,H2O]f);
merci
donc le pH du sang serait de 3 s il n y a pas effet tampon ?
et pour le pH final comment determiner les concentrations finales ?
en sachant que [HCO3-]=25mmol/L et [CO2,H2O]=0,031*40
faut il faire par exemple [HCO3-]f = (25+1,0)/2 ?
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