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chimie
Bonsoir, on vient de commencer ce nouveau chapitre, et j'ai une activité à faire, mais je ne suis pas sur d'avoir tout compris, et je n'arrive donc pas à tout faire.. Si quelqu'un pouvait essayer de m'aider ça serait pas de refus
Voici l'énoncé:
Bilan de matière au décollage
La fusée européenne Ariane réalise cinq à sept lancements par an.
Aidé des propulseurs latéraux, l'étage principal d'Ariane 5 utilise le moteur Vulcain pour soulever la fusée pendant les dix premières minutes du vol.
Ce moteur utilise la réaction entre du dihydrogène et 134,5 tonnes de dioxygène, soit 4,1 millions de moles.
Un rapide calcul montre que 149 tonnes de vapeur d'eau sont ainsi produites, équivalent à environ deux fois la quantité d'eau que contient une grande piscinenprivée. Le moteur Vulcain remplirait une telle piscine en cinq minutes environ !
Texte issu de Hatier - Physique Chimie 1èreS
1) on me demande de Calculer la quantité initial de dioxygene utilisé, en mol
2)Constuire un tableau d'avancement afin de déterminer la quantité de matiere d'eau obtenu; en deduire par un calcul, la masse d'eau former .
DONNÉES: 18.0 g.mol-1
1)Pour calculer la quantité on fait n(O2)=m/M on remplace donc par les valeurs je pense que c'est 132.5/18
2) pour cette question je suis perdu !
Merci d'avance pour ceux qui m'aideront
bonjour
attention,les masses sont en tonnes.
1t=1.106g
d'autre part ,je ne comprends pas l'énoncé
134,5 tonnes de dioxygène, soit 4,1 millions de moles.
si on fait le calcul,on trouve 4,2.106mol.
Es tu sûr que tu as copié correctement le texte?
bonjour
merci Colorian !
je me suis relu et je n'ai pas fait de faut !
et comment je peut faire pour construire le tableau d'avancement ?!
merci d'avance .
bonsoir,
je suis embarrassé car cet énoncé est mal formulé.
Dans le texte ,on indique la masse de O2 et la qté de O2 correspondante (fausse).C'est peut-être pourquoi on demande de la calculer (question1)?
Dans le texte ,on donne une masse d'eau et on demande de calculer une masse d'eau.???
On ne précise pas que O2 est le réactif limitant .
je pense qu'il ne faut retenir qu'une donnée,c'est à dire la masse de O2 ,et considérer que O2 est le réactif limitant
Avec m(O2) =134,5t on trouve n(O2) =no = 14,2.106mol
la réaction est
H2 + 1/2 O2 = H2O
état initial excès(?) no 0
en cours no-x/2 x
final 0 à calculer
ensuite on peut calculer m(H2O)
Bonjour ! Merci coriolan 
! Dans des question précédente on avait trouver que O2 est le réactif limitant ! Et le but est après avoir fait le tableau d'avancement et après avoir calculez la quantité de matière d'eau obtenu avec la formule ( n=m/M) le "m" sera le xmax finale et ensuite dire si les donnée du texte sont exacte. J'ai calculez n(o2) m=4,2.10 exposant(6) et M étant égale a 32g.mol-1 donc n(o2)=4,2.10(6)/32= 131 250 donc la quantité initial de dioxygene est de 131 250 mol ?!? , Le réactif limitant est le dioxygene . Équation de la réaction équivaut a 1/2O2 + H2 -> H2O A l'état initial 1/2 O2 = 131 250 et H2 est serait égale au double ??!
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