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dm masse molaire

Posté par
zehra98
29-10-14 à 14:34

bonjour,
je ne comprend pas cette exercice

1)calculer la masse de glucose C6H12O6 à peser pour préparer 100mL d'une solution S de glucose de concentration molaire c(g)=1.5mol/l
2)quel volume d'eau devrait on utiliser pour obtenir une concentration molaire c'(g) de la concentration égale à 3.5 mol/L en dissolvant cette même quantité de glucose ?
3)en déduire quel volume d'eau doit on evaporer pour obtenir une concentration molaire c'(g)de la concentration égale a 3.5mol/L
4)La quantité maximale de glucose que l'on peut dissoudre dans 500 mL est de 350 g.
Calculer alors la concentration maximale c(max) que peut avoir une solution de glucose
5) en déduire quelle masse de cristaux cristallise si l'on réduit le volume de la solution de départ S ( c'est à dire les 100 mL de départ..) a 20mL ?
Veuillez m'aider s'il vous plai je ne comprend vraiment pas
merci

Posté par
Revelli
re : dm masse molaire 29-10-14 à 19:02

Bonsoir,

1) nC6H12O6/V = c(g) avec V=100 mL et c(g) = 1,5 mol.L-1

d'où mC6H12O6 = nC6H12O6 * MC6H12O6 avec MC6H12O6 = (6*12)+(12*1)+(6*16) = 180 g

2) nC6H12O6/V' = c'(g) soit V' = nC6H12O6/c'(g)

3) On doit enlever la quantité V-V' d'eau

4) cmax = (mmax/MC6H12O6)/Vmax

Soit cmax = (350/180)/0,5 mol.L-1 4 mol.L-1

5) En divisant le volume part 5 (de 100 à 20 mL), on multiplie la concentration initiale par 5 soit 1,5 * 5 = 7,25 alors que cmax 4

Donc la masse qui sera dissoute sera dans le rapport 4/7,25 de la masse placée dans les 20 ml soit mC6H12O6 de la question 1) et il restera la différence en cristaux

Posté par
zehra98
dm masse molaire 30-10-14 à 13:09

bonjour

Merci je comprend mieux avec votre explication



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