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Gravimétrie (dosage du nickel par la DMG)
Bonjour , j'aurai un tp à faire à la rentrée qui consiste à faire un dosage gravimétrique et je suis entrain de le préparer. Je suis bloqué sur une question, il me demande de donner l'expression de la molarité en ions nickel en fonction de la masse du complexe, de la massse molaire du complexe et du volume prélevé de la solution de chlorure de nickel sachant que 2 moles de DMG réagissent avec 1 mole d'ions nickel pour donner 1 mole de complexe . La réaction est donc :Ni^2+ + (2H2DMG) qui donne Ni(HDMG)2 + 2H^+ .
Le problème c'est que je ne comprends pas totalement à quoi correspond le complexe.. Merci de m'éclairer svp
Le complexe est Ni(HDMG)2
Tu as un prélèvement de V l de solution à c mol/L de Ni2+ soit c*V mol de Ni2+. Tu mets un excès de DMG donc tu vas former c*V mol de complexe de masse m ( masse molaire M ) donc c*V = m/M
Ah oui merci beaucoup, donc la concentration que je vais calculer c'est : C= m(complexe)/(Mcomplexe*V) ?
Ce qui me semble bizarre c'est qu'il me donne aussi la masse molaire du DMG, et il ne faut pas multiplier par 2 vue que 2 moles de DMG réagissent avec 1 mole d'ion nickel pour donner 1 mole de complexe ?
La masse molaire du DMG ne sert à priori à rien pour la question posée... peut être pour une autre question ...
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