Bonjour à tous,
J'ai un petit soucis sur un dm de chimie:
Voici l'énoncé:
Un particulier possédant une piscine de 4m de longueur,3 de largeur et 2 de profondeur mesure le PH de l'eau de sa piscine: PH=8.
Trop basique, l'eau risque de se troubler par précipitation de calcaire, il décide donc de rajouter du produit PH moins pour diminuer le PH.
1.Déterminer la quantité de matière d'ion hydroxyde dans l'eau de la piscine.
j'ai donc fait le calcule du volume de la piscine soit: 4*3*2=24 m3 se qui fait 24000L donc V=24000L
ensuite j'ai chercher [HO-]= KE/[H30+]= 10^-14/10^-8= 1*10^-6 mol.L-1
avec la formule n=c*v j'ai trouvé n=0.024 mol.
2.écrire l'équation de dissolution du produit ph moins, constitué de sel NaHSO4, dans l'eau.
J'ai donc fait: NaHSO4+H2O - Na++HSO4-+H20 se qui donne NaHSO4 - Na++HSO4-
3.si on utilise 2.16g de produit PH moins, quelle quantité de matière d'ions HSO4- va être libérée.
C'est sur cette question que je bloque j'ai essayé avec la formule n=m/M mais je sais pas comment m'en servir ici.
4.écrire l'équation de la réaction entre les ions HSO4- et HO-.
Cela donne: HSO4-+H0- donne SO42- + H2O
5.Faire un bilan de matière.
Je suis bloquer vu que j'ai pas la réponse a la question 3.
Si quelqu'un pourrai m'aider à la question 3. pour me débloquer et me dire si j'ai bien répondu au autre questions.
Merci d'avance!
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