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Trouver la concentration d'un inconnu en se servant d'un titrage
Bonjour à vous tous!
J'aurais besoin de votre aide pour une question qui me pose problème. En fait, je dois trouver la concentration en mol/L de ma solution de HCl qui m'a servie pour titrer une solution de Na2CO3 en me servant des données suivantes:
J'ai effectué un titrage de 1,003g de Na2Co3 mélangé à de l'eau en utilisant une solution de concentration inconnue en HCl. J'ai obtenu 2 points d'équivalence en faisant ma courbe de titrage : un à 9,60 ml de HCl et l'autre à 19,0 ml de HCl. Mon équation de neutralisation est la suivante:
CO3^-2 + 2HCl ---> H2Co3 + 2Cl^-
J'ai commencé par trouver mon nombre de mol de Na2Co3 pour essayer de trouver mon nombre de mol de HCl, mais je ne sais pas du tout comment trouver la concentration de la solution de HCl.
Donc, merci d'avance de votre aide!
Bonjour HeyKryst1415 : Masse moléculaire de Na2CO3 = 106 . Masse moléculaire de HCl = 36,5
D'abord respecter la notation des formules ! CO3-- n'est pas Co3--
Na2CO3 + 2 HCl ======> CO2 + H2O + 2 NaCl .
Tu vois que pour une mole de Na2CO3 ( 106g ) , il faut 2 moles de HCl soit ( 36,5 x 2 ) = 73g .
1,003g ( 9,4623 mmol ) de Na2CO3 correspond théoriquement à ( 2 x 9,4623 mmol = 18,925 mmol ) soit 0,69g de HCl pur .
0,69g de HCl correspond à 19 ml de ta solution HCl soit ( 0,69 : 19 x 1000 ) = 36,316g de HCl/litre . La concentration est donc de 36,316 : 36,5 = 0,99496 molaire .
Bonnes salutations .
Bonjour tout le monde!
J'aurais besoin de votre aide pour un problème. 
Je dois trouver le pH après avoir ajouté 25,00 ml de mon titrant (HCl 0,300M) à 20,00 ml de Na2CO3 0,500M, mais je n'arrive pas à trouver l'équation dont j'aurais besoin pour trouver ma concentration en H+. (car pH=-log H+)
Donc, merci d'avance de votre aide, c'est très apprécié!
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