Cette réaction de réduction des ions dichromate par un courant de dihydrogène gazeux, en milieu acide, est lente. On constate que, dans les mêmes conditions expérimentales, elle est beaucoup
plus rapide quand on ajoute dans le milieu réactionnel des ions cuivre (II) ( Cu2+ ) qui font intervenir
le couple Cu2+ / Cu .

a) Dans une première étape, les ions Cu2+ vont réagir sur le dihydrogène gazeux. Écrire l'équation
de cette réaction, en tenant compte qu'elle se déroule en milieu acide.
Ainsi l'équation de la réaction s'écrit:
On a d'abord :
H₂ = 2H⁺ + 2 e^-

Puis :
Cu ²⁺ +2e^- = Cu

On multiplit
H₂ = 2H⁺ + 2 e^- } *2
Cu ²⁺ +2e^- = Cu}*2

On obtient

2H₂ +2Cu ²⁺   →  4H⁺ + Cu

Sans oublie que l'on est dans un milieu acide :

2H₂ +2Cu ²⁺  + 4H₂O →  4H₃O⁺ + Cu


Bonjours j'aimerais une petite correction car c'est rare que l'on trouve les '' H⁺
à droite de l'équation au lieu de la gauche , merci à ceux qui prendrons le temps de répondre