J'ai un DM à faire pour la rentrée j'y suis depuis vendredi mais je ne trouve pas comment faire est ce que quelqu'un pourrez m'aider s'il vous plait. Merci d'avance
La mesure des quantités de matière se révèle très importante dans le domaine de la santé. Elle donne lieu à de nombreuses analyses comme celles de certaines espèces chimiques contenues dans le sang. Si la valeur de leur concentration respective n'est pas comprise dans un intervalle donné, une pathologie est alors détecté.
* l'urée a pour formule OC(NH2)2
*la glycémie représente le taux de glucose dans le sang (l'augmentation de la glycémie, hyperglycémie, est le signe essentiel du diabète); la formule semi-développée du glucose est donnée ci-contre. OH OH OH OH O(double liaison)
HO-CHO2-CH-CH-CH-CH-C-H
*le cholestérol est une molécule complexe de formule brute C27H46O
Données:
Élément chimique H C N O
Masse molaire atomique (g.mol-1) 1,0 12 14 16
1) En détaillant, calculer les masses molaires moléculaires de l'urée, du glucose et du cholestérol. On les notera respectivement Mur, Mglu et Mcho.
(Pour faire ce calcul je ne sais plus si il faut utiliser le tableau périodique)
2) On a dosé la glycémie à jeun d'un patient, le résultat obtenu donne une masse de 9,25g de glucose pour 5,0L de sang.
a) Calculer la quantité de matière correspondante à cette masse de glucose.
b) Déterminer si la glycémie du patient est dans les normes.
3) La concentration molaire en cholestérol dans le sang d'un patient a pour valeur Ccho= 4.42*10 puissance -3 mol.L-1.
Déterminer la masse de cholestérol contenu dans un échantillon du sang analysé de volume V= 8.0 cm3
4.a) Donner la formule développée de la molécule de glucose.
Ma réponse est H O-H O-H O-H O-H O(double liaison)
H-O-C- C- C- C- C- C-H
b) Entourer ous les groupes caractéristiques présents dans la molécule précédente et les nommer.
Ma réponse est O (double liaison)
C-H =aldéhyde
5) On donne ci-contre la formule du fructose. Justifier qu'il s'agit d'un isomère du glucose. CH2OH
C(double liaison)O
HO-C-H
H-C-OH
H-C-OH
CH2OH
6.a) Pour déterminer l'énergie libérée par le glucose apporté par l'alimentation, on peut étudier au laboratoire la combustion du glucose. Les réactifs de cette réaction sont le glucose et le dioxygène et les produits son le dioxyde de carbone et l'eau. Ecrire l'équation chimique de réaction en l'ajustant correctement.
b) Quelle quantité de matière de dioxyde de carbone sera formée lors de la combustion de 3.0 mol de glucose.
Pour la Première Question, par exemple, pour l'urée : Il y a dans l'urée :
- Un atome d'oxygene
- Un atome de carbone
- 2 atomes d'azote
- 4 atomes d'hydrogène;
Alors, M(Urée)= 1*M(O)+1*M(C)+2*M(N)+4*M(H), avec M(X) Masse molaire de l'atome X, valeurs que tu lis dans l'énoncé;
Ensuite, quelques indications dans l'ordre des questions suivantes :
- a: n=m/M;
b: LA glycémie à jeun "normale" est comprise environ entre 0.7 g/L et 1.1 g/L; Mais vérifie que ces valeurs normales ne sont pas présentes dans ton énoncé, en moles/L, par exemple.....
- Bon, bah, n= C * V (Attention aux unités ....);
- a: ...
b: Fonction Aldéhyde Et .... (Cf. Groupes OH...);
- Cf. Définition D'Un Isomère...
- a: Equation-Bilan Et Equilibrage....
b: Tableau D'Avancement, avec le Glucose en Réactif Limitant, Et Application Numérique...
La molécule de l'urée comporte:
-1 atome d'Oxygène de masse molaire 16 g.mol-1
-1 atome de Carbone de masse molaire 12 g.mol-1
-2 atomes d'Azote de masse molaire 14 g.mol-1
-4 atomes d'Hydrogène de masse molaire 1 g.mol-1
M(ur)= 1*M(O)+1*M(C)+2*M(N)+4*M(H)
= 1*16+1*12+2*14+4*1
=16+12+28+4
=60 g/mol
La masse molaire moléculaire de l'urée est de 60 g/mol
J'ai tout réussis sauf pour n=c*v je ne sais pas quelle unité il faut et pour le tableau d'avancement je n'en ai jamais fait
n=C*V : n est en moles (Quantité de Matière), C en moles/Litre (Concentration) et V en Litres (Volume); Fais attention parce que l'énoncé t'indique un Volume en mètre cube....
Ensuite, pour l'histoire du Tableau D'Avancement, J peux essayer de t'expliquer sans cela, mais commence déjà par établir l'équation-bilan et l'équilibrer...
J'ai V en cm3
equation-bilan
C6H12O6+O2(flèche) CO2+H2O
equilibrage
1c6h12o6 + 6o2 (fleche) 6co2 + 6h2o
Donc, pour Applique n=C*V, tu convertis V en Litres.....
Pour l'Equation-Bilan, tu vois que pour une mole de C6H12O6 (Glucose) consommée, 6 moles de CO2 sont produites; (Regarde les Coefficients Stoechiométriques)...
Donc, pour 3 moles de C6H12O6 consommées,combien de moles de CO2 sont produites ? (Produit en croix par Exemple...);
Oui, 18 Moles de CO2;
Pour passer des cm^3 aux Litres, tu utilises le fait que 1 dm^3 correspond à 1 Litre; Donc, 1 cm^3 correspond à 10^(-3) dm^3, soit 10^(-3) Litres;
Attends, dans le Message précédent, remplace le lien par la citation :
Bon, alors pour le coup de la Question b, on a Répondu que c'était 18 moles de CO2, sans recourir au Tableau D'Avancement;
Ensuite, est-ce que tu as réussi, en tant qu'élève de Première S, à Convertir V=8.0 cm^3 en Litres ?
Voilà;
Bon, Alors,
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