Bonjour
Voila j'ai un énoncé mais je comprends pas bien comment faire :/ je dois utiliser PV=NRT ? merci

Vous décidez de grimper l'Everest (8848m) et de faire bouillir à cette hauteur un liquide. On sait que pour une pression atmosphérique de 2atm ce liquide bout à 27°C. En haut de l'Everest la pression atmosphérique est de 0,5 atm. Quelle est la température d'ébullition (en °C) de ce corps pur en haut de l'Everest sachant que sa chaleur latente de vaporisation est de 44 kJ/mol ?
On arrondira la constante des gaz parfaits à 8 J.K-1 .mol-1.
Aide au calcul : 300/1,15 ≈ 261
   300 / 1,075 ≈ 279
   300 / 1,05 ≈ 286
   300 / 1,025 ≈ 293