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Réaction d'oxydoréduction

Posté par
Brisss
07-10-14 à 14:54

Bonjour, j'ai une question toute bête: quand on a 2 couples (ex:O2/H2O2 et MnO4-/Mn2+), comment savoir dans quel sens poser l'équation? Car dans l'exemple la réponse est H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-.
Comment on sait lequel des 2 réactif sera l'oxydant ou le réducteur? (H2O2 qui était à droite est passé à gauche)

J'espère que je suis compréhensible
Merci d'avance

Posté par
Brisss
re : Réaction d'oxydoréduction 07-10-14 à 15:13

C'est peut être celui qui a le plus d'électron à recevoir qui est l'oxydant et celui qui a le plus d'electron à libérer qui est le réducteur?

Posté par
coriolan
re : Réaction d'oxydoréduction 07-10-14 à 18:37

bonsoir,
Par convention,un couple rédox est toujours écrit dans l'ordre Ox/red
On considère ici  2 couples redox.
la réaction spontanée se fera entre l'oxydant le + fort des 2 couples et le réducteur le + fort des deux couples.
L'oxydant MnO4- est + fort que O2 et le réducteur H2O2 est plus fort que Mn2+.
Comment le savoir?
en utilisant une table de classement des couples redox
en utilisant les potentiel rédox des couples
Si on n'est pas sensé utiliser ces moyens car on ne les a pas encore étudiés,il faut avoir une information sur la réaction qui se produit.
Dans ce cas  ,l'énoncé doit apporter l'information suivante:
Il y a une réaction entre  MnO4- et  H2O2
Compte tenu des couples redox donnés on peut alors dire que MnO4- (l'oxydant) va être réduit par H2O2(le réducteur),un inversement ,le réducteur H2O2 va être oxydé par MnO4-
Il faut donc  donc équilibrer les 1/2 équations suivantes
MnO4- = Mn2+  (c'est une réduction;il y aura donc des e- à gauche du signe =)
H2O2  =O2      (c'est une oxydation;il y aura donc des e- à droite du signe =)

Posté par
Brisss
re : Réaction d'oxydoréduction 08-10-14 à 16:27

Super!! Merci bonne après midi



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