1) Pourrait-on préparer une solution 0.7 M à partir de cette solution mère ? Justifiez.


Merci de m'aidez

*** message déplacé ***

1) Comment prépareriez-vous pratiquement 100 ml de solution 0.025 M à partir d'une solution 0.1 M ?

Je ne comprend pas comment faire!

*** message déplacé ***

       Bonsoir  beatriz :                   Masse  moléculaire  du  CuSO4  anhydre = 159,5          et          Masse  moléculaire  du  CuSO4 . 5 H2O =  159,5 + 90 = 249,5 .


1).   Préparation  de  5 litres  de  solution  0,5 molaire .

       Dans  un  ballon  jaugé  de  5 litres ,  dissoudre  ( 0,5 x 159,5g  de  CuSO4 anhydre  : 1000 x 5000 ) = 398,75g  de  sulfate  dans  environ  3 litre  d'eau  distillée

       puis  compléter  au  trait  de  jauge  de  5 litres  avec  de  l'eau  distillée . Agiter .


       Faire  la  même  préparation  avec  CuSO4 . 5 H2O  ( produit  commercial )  ( 0,5 x 249,5g  de  produit  : 1000 x 5000 ) = 623,75g .


2).   Pour  faire  une  solution  0,7 molaire  avec  la  solution  0,5 molaire . Il  faut  concentrer  le  volume  de  5 litres  à  3,5714 litres

       Une  solution  0,7 molaire  de  CuSO4  correspond  à  159,5 x 0,7 = 111,65g/par litre  de  solution .

       Volume  de  solution  à  évaporer =  ( 0,7 : 0,5 = 1,4 )  5000 ml  : 1,4 = 3571,4 ml  soit  une  perte  de  5000 ml - 3571,4 = 1428,6 ml  d'eau .

       On  a  maintenant  une  solution  de  398,75g  de  CuSO4  dans  3571,4 ml  qui  correspond  à  ( 398,75 : 3571,4 x 1000 ) = 111,65g/par litre  soit  0,7 molaire .


3).   Pour  préparer  100 ml  de  solution  CuSO4  0,025 molaire , il  faut  diluer  0,1 : 0,025 = 4 fois  la  solution  0,1 molaire .

       Dans  un  ballon  jaugé  de  100 ml , pipetter  25 ml  de  solution  et  compléter  au  trait  de  jauge  avec  de  l'eau  distillée .

       Bonnes  salutations .

Merci beaucoup de votre aide