(énoncé) les solutions hydroalcooliques permettent de lutter contre les bactéries les champignons et les virus et sont employées afin d'assurer l'hygiène des mains lors des soins médicaux leurs usage se généralise dans la vie quotidienne, sur le flacon d'une telle solution on peut lire :
éthanol 52.4 pour cent
propane 21.0 pour cent
cela signifie que pour preparer un volume V=100ml de solution on dissoult un volume d'ethanol V(et) =52.4 ml et un volume de propan V(pr)=21.0 dans la quantité nécessaire d'eau .
a) calculer la masse d'ethanol m(et) et celle de propan m(pr) qui doivent etre disoultes pour preparer un volume V=100ml de solution.
b)en deduire les concentrations massiques C(et) en ethanil et C(m pr) en propandans cette solution.
c)quel volume V0 de cette solution hydroalcoolique faut-il prelever pour preparer un volume V'=2.0L d'une solution cinq fois plus dilluée en ethanol et en propan.
données = masse volumique de l'ethanol = 0.789 g.cm-3
masse volumique du propan = 0.803 g.cm-3
Merci d'avance pour votre aide mais sachez avant tout que je n'ai rien compris à ce chapitre ! :/
Bonjour MisterSmith :
Il doit y avoir une erreur car le propane est un gaz ; je pense qu'il s'agit d'isopropanol ( à verrifier ) ?
Il faut encore tenir compte de la contraction des volumes eau/alcool voir l'explication suivante .
( http://www.je-comprends-enfin.fr/index.php?/L-eau-a-l-etat-liquide/un-volume-deau-un-volume-dalcoolne-font-pas-deux-volumes/id-menu-8.html .).
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