Madame, monsieur,
Je suis actuellement étudiante en première année de licence Chimie-Biologie et Sciences de la Vie et de la Terre (CB/SVT) à l'UPEC (l'Université Paris-Est Créteil Val-de-Marne).


Exercice 2

L'acide ascorbique (AA = C6H8O6) est oxydable en acide déhydroascorbique (AD = C6H6O6) selon :
AA AD + 2H+ + 2e-                     E°1  = 0,40 V/ENH
En solution aqueuse, cette oxydation est provoquée par réaction avec le dioxygène dissous, oxydant du couple.  O₂(soluté)/H₂O        E°2 = 1,23 V/ENH

1°) Quels sont les nombre d'Oxydation respectifs de l'Oxygène dans O₂ et dans H₂O ?

2°) écrire l'équation électronique correspondant au couple O₂ / H₂O.

3°) A 25°C, l'eau en équilibre avec l'air ambiant contient 2,6*10^-4 mol/L de dioxygène. Quelle est la valeur du potentiel de Nernst € d'une telle solution si :
• Le pH est fixé à pH=0
• Le pH est fixé à pH=7

4°) Afin d'éliminer le dioxygène dissous dans une solution aqueuse, on ajoute de l'acide ascorbique AA.
• Ecrire la réaction redox gobale qui se produit.
• Donner l'expression de sa constante K relative aux concentrations des espèces impliquées et calculez sa valeur.