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Thermodynamique

Posté par
lea1803
21-09-14 à 09:19

Bonjour, le second principe de la thermodynamique s'applique t'il uniquement à des systèmes isolés ?
On parle d'univers comme étant un système isolé et comme étant "le système + tout le reste".

Donc la ΔSuniv = ΔSsyst + ΔSext > 0
Mais d'après le bilan entropique, nous avons vu que ΔSsyst = ΔSext + ΔScrée
Mais comme il est considéré isolé, ΔScrée = 0 non ?
Ca reviendrait enfaite à :ΔSuniv = ΔSext + ΔSext ?

Je ne comprends donc plus rien et mélange toutes ces entropies... Si quelqu'un pourrait me venir en aide, merci d'avance, Léa

Posté par
krinn Correcteur
re : Thermodynamique 21-09-14 à 14:19

bonjour,

il y a plusieurs façons équivalentes de formuler le second principe, d'où peut-être la confusion:
par ex.

ΔSuniv = Scréée = ΔSsyst + ΔSext >= 0 pour toute transformation

est équivalent à:

ΔSsyst = Séchangée + Scréée , avec Scréée >=0 pour toute transformation

il y en a d'autres.

cf.



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