bonjour, j'ai un problème avec cet exercice, pouvez-vous m'aider s'il vous plait ?

question: une expérience a permis de mesurer l'absorbance d'une eau traitée à l'ion iodure : A= 0.450. Cette eau à t-elle un goût désagréable?

données :
- M(I)=127 mg/mol
- information sur les ions iodure dans l'eau: un goût désagréable est perceptible au-delà de 0.5 mg/L
-quand A vaut 0.323, [I₂]  vaut 1 mol/L
quand A vaut 0.650, [I₂] vaut 2 mol/L
quand A vaut 0.976, [I₂] vaut 3 mol/L

moi, je sais que :
- les ions iodure (appartenant au couple I₂/I-) réagissent avec l'eau oxygénée (du couple H₂O₂/H₂O)
- la réaction des ions iodure avec l'eau oxygénée produit du diiode de couleur brune dans l'eau.

aide:
calculer d'abord [I₂] puis en déduire [I-]

ce que j'ai fait:
j'ai d'abord calculer [I₂], comme conseillé dans l'énoncé.
j'ai fait l'équation de la réaction:
2I- + H₂O₂ + 2H⁺ -> I₂ + 2H₂O
ce qui m'a permis de déduire que [I₂] = 2[I^-].

ensuite, grâce aux données (quand A vaut 0.323, [I₂]  vaut 1 mol/L - quand A vaut 0.650, [I₂] vaut 2 mol/L - quand A vaut 0.976, [I₂]) vaut 3 mol/L, j'ai pu faire un produit en croix qui donne :
(1 * 0.450) / 0.323 = 1.4 mol/L = 1.4.10^^-6mol/L

puis j'en ai déduit :
[I₂] = 2[I^-] donc
[I^-] = [I₂] /2 donc
[I^-] = 7.10^-7 mol/L

ayant C, je peux calculer Cm qui donne Cm = C * V = 7.10^-7 * 127 = 8.9^-5 mg/L

mais ce résultat ne me paraît pas cohérent !