Bonjour à tous o/
J'ai une question sur un exercice dans le chapitre "Réactions chimique par échange de protons"
En fait il a déjà été corrigé mais je n'ai pas compris la correction justement.
Voici la question : Exprimer la constante d'acidité Ka associée à l'équation précédente. (CO2,H2O + H2O HCO3- + H3O+) En déduire la relation pH = pKa + log([HCO3-]/[CO2,H2O])
Je sais que Ka = [A-][H3O+]/[AH] donc j'ai bien trouvé Ka en fonction de l'équation. Ce que je ne comprends pas c'est comment en déduire la formule du pH en fonction de Ka ?
Dans le corrigé il n'y a que la formule de Ka pour cette question, donc ça veut dire qu'il n'y a rien à démontrer ? o.o
J'ai besoin de votre aide ! ><
Il suffit d'appliquer la fonction log à la relation:
log(Ka) = log([A-][H3O+]/[AH])
par définition: pKa=-log(Ka) et pH=-log([H3O+])donc
-pKa= log([H3O+]) + log([A-]/[AH])
-pKa= -pH + log([A-]/[AH]) d'où
pH= pKa + log([A-]/[AH])
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