Bonjour, j'aurais des petites questions par rapport à cet exercice:

Coralie a malheureusement perdu ses notes de laboratoire et ne connait plus le volume équivalent de sa titration . Afin de rendre un rapport valable , elle arrive à obtenir la valeur en vitamine c (90 mg/l)
des 40 ml de jus de fruit qu'elle a dosé avec une solution d'iode 0.0025 M
C6H8O6 + I₂ C6H6O6 +2HI

a) quel était le volume équivalent moyen qu'elle aurait du obtenir?
b) calcul la masse d'acide former si on double le volume d'iode pour doser le jus de fruit.
c) quel est le type de réaction?

a) c 'est bien I₂ que je dois calculer ?
b) et ce que lorsque je fais les calculs je dois aussi multiplier la concentration par 2?
c) une oxydo-réduction pour moi car I₂+ e^-2I
mais je n'arrive pas a trouve le nombre d'oxydation pour C6H8O6 et C6H6O6

merci