Bonjour,
Un nucléon = 1g , là, je ne suis pas .
Pour le reste , si vous n'avez pas d'idée pour répondre , pourquoi ne pas faire le calcul
pour voir l'influence de 3 électrons de moins sur la masse d'un atome complet ?

dans ce cas, comment calculer la masse molaire de l'ion ? Car c'est différent de la masse de l'atome.

A la masse d'un atome complet, vous enlevez la masse de 3 électrons .
Si vous n'avez pas assez de données , je les chercherai sur Internet ,
c'est peut être le but de l'exercice ?

La masse d'un électron est beaucoup beaucoup beaucoup plus petite que celle d'un nucléon ...

La masse de 3 électrons est négligeable devant celle des 27 nucléons du noyau --->

La masse molaire d'ions d'Al(3+) est également de 27 g/mol.

merci. je savais en effet que la masse des électrons était très petite fasse à celle des nucléons. C'est pour ca qu'on arrondi souvent la masse d'un atome à celle de son noyau. Mais les électrons rentrent-ils dans le calcul de la masse molaire ?
d'accord merci, c'est ce que je pensais. Mais pour la justification est-ce que c'est :
-car ils ont le même nombre de nucléons(donc les électrons ne rentrent pas dans le calcul de la masse molaire)
-ou car la masse des électrons est négligeable(dans ce cas ils ont presque la même masse)
merci d'avance

Salut,

la masse des électrons est négligeable

On peut faire des calculs ... même si c'est évident sans le faire.


Masse atomique de l'alu (atome): 26,9815386 u

1 u = 1,660538.10^-27 kg

masse d'un atome d'aluminium : m = 26,9815386 * 1,660538.10^-27 = 4,480387.10^-26 kg

NA = 6,02214129.10^23

masse molaire d'atomes d'alu : M = 26,9815386 * 1,660538.10^-27 * 6,02214129.10^23 = 2,698182.10^-2 kg/mol = 26,981824 g/mol ... que l'on arrondit à 27,0 g/mol
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Masse atomique de l'ion Al3+ : m' = 26,9815386 * 1,660538.10^-27 - 3 * 9,109.10-31 = 4,480296.10^-26 kg

masse molaire des ions Al3+ = 4,480296.10^-26 * 6,02214129.10^23 = 2,698098.10^-2 kg/mol = 26,98098 g/mol ... que l'on arrondit à 27,0 g/mol
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Voila, aux erreurs de calculs près.
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Ces calculs ne sont évidemment pas nécessaires...

Le rapport de masse entre électrons et nucléons est tel qu'on peut conclure immédiatement que les masses molaires d'atomes et d'ions du même élément chimique sont pratiquement les mêmes.

d'accord merci

J'ai besoin raide pour mon dm , jetez-y un petit coup d'oeil s'il vos plait

Slt, j'ai bloqué avc ce exercice :
Afin d'alléger l'enseigne,l'armature sera faite d'un autre métal qui possède 13 protons et 14 neutrons.
_ de quel élément s'agit - il?
_ déterminer la masse d'un atome  et la masse molaire de cet élément.
ce métal peut cède trois électrons.
_ donner le symbole et la composition de l'ionobtenu.
_ déterminer la masse de l'ion.Que peut -on conclure?

[b]Hiiba        il n'y a pas de person là??????

13 protons --> consulter le tableau périodique des éléments --> Aluminium

13 + 14 = 27 nucléons.

On a donc l'élément :