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Équilibre chimique
Bonjour je ne comprends pas comment d'après une transformation on arrive à determiner vers quel sens se déplace l équilibre. J'essaie de faire cet exercice mais je ne sais pas par où commencer.
Dans mon cours j'ai
Loi Van't Hoff: A Pression constant toute augmentation de la température tend à deplacer la réaction dans un sens qui favorise la réaction endothermique (donc absorption de chaleur)
-> comment on détermine ce sens ?
Pour une réaction exothermique l augmentation de la température déplace celle ci dans le sens indirect
->comment savoir d après l'équation de la réaction si cette dernière est exothermique ou endothermique ?
Loi de Chatelier : quand Pression augmente l équilibre est déplacé dans le sens d une diminution de la quantité de matière à l état gazeux
-> comment savoir si c'est un sens direct ou indirect ?
Merci d avance
Désole du double post je n'arrive pas à modifier mon message
L'exercice que je n arrive pas puisque déjà je n'ai pas compris mon cour est
Soit la transformation suivante réversible dans une enceinte in dilatable
C2H8N2(s)+H2(gaz)<->CH5N(gaz)+CH5N(gaz)
Vrai ou faux
A_l augmentation de la pression déplace l équilibre dans le sens indirect
B_ l augmentation de la température déplace lequilibre dans le sens direct
C_ la réaction est exothermique
D_ l ajout de N(gaz) déplace l équilibre dans le sens indirect
E_ l ajout de H2 (gaz) déplace l équilibre dans le sens direct
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