Bonjour,
J'essaie depuis plusieurs jours de réaliser cet exercice de chimie mais je bloque... pouvez-vous m'aider et m'expliquer ?

On étudie la pile de fem 70mV (les compartiments contiennent chacun 100mL de solution et sont reliés par un pont salin au nitrate d'ammonium NH4NO3) :
-Pt|Fe³⁺ 0.05;Fe²⁺0.05; H₂SO₄1mol.L^-1 ||Ag⁺0.1mol.L^-1|Ag⁺ E⁰(Ag⁺/Ag)=0.80V

a)Quel est le rôle du pont salin ? Aurait on pu utiliser un pont salin au bromure de potassium ?
j'ai pu répondre à cette question.

b)Ecrire le bilan de la pile lorsqu'elle débite. Calculer le potenciel standard du couple Fe(III)/Fe(II) en milieu sulfurique molaire.

c)Déterminer la concentration des espèces à l'équilibre lorsque la pile est déchargée. Quelle quantité d'électricité a alors traversé le circuit ?

d) Dans le compartiment de droite on ajoute du chlorure de sodium. Un précipité de AgCl_(s) apparaît et la polarité de la pile s'inverse. Expliquer et écrire le bilan de la pile.

Je ne souhaite pas obtenir uniquement des réponses mais j'aimerai comprendre l'exercice et avoir des indications et des explications si c'est possible.

Je vous remercie d'avance.