bonjour a tous et toutes, pouvez vous m'aider pour cette exercice dont voici l'énoncée

On considère une solution 1 aqueuse de chromate de sodium Na2CrO4, une solution 2 aqueuse de chlorure de sodium NaCl et une solution 3 aqueuse de nitrate d'argent AgNO3.

1)Donnez les équations de dissolutions des 3 solides (on donne les ions Na+ et Ag+)

2)Que se passe t-il si on mélange les solutions 2 et 3 ?Donnez l'équation de la précipitation qui a lieu.

3)Calculez la masse molaire du chromate de sodium puis la masse de chromate de sodium a prélever pour un volume  V=500ml d'une solution aqueuse de concentration C1= 1,0*10-2mol/L.

4)A quelle quantité de matière en chromate de sodium correspond cette masse ?

5)Faites un tableau d'avancement pour la dissolution du chromate de sodium et déduisez-en la quantité de matière en ions chromate CrO42-et en ions sodium Na+ après dissolution.

On mélange un volume V=50ml de solution de chromate de sodium de concentration C1 calculée précédemment et un volume V2d'une solution de nitrate d'argent de concentration C2=5,0*10-2 mol/L . Il se forme un précipité rouge de chromate d'argent de formule Ag2CrO4.

6)donnez l'équation de la précipitation et complétez le tableau d'avancement de la réaction de précipitation suivant.

7)On veut que la réaction se fasse dans les proportions stoechiométriques: quelle doit être la quantité de matière d'ions d'argent à introduire? En déduire le volume de la solution de nitrate d'argent à introduire

8)Déterminez l'avancement de la réaction.

9)Donnez la masse de précipité obtenu.

10)Quels ions doit-il rester dans le milieu

11)Quels ions censés avoir disparu? proposez un test pour prouvez la disparition d'un de ces ions

M(Ag)=108g/mol  M(Cr)=52g/mol  M(O)=16g/mol  M(Na)=23g/mol


J'ai réussi les 5 premières questions mais pour la sixième je suis complètement bloqué.
J'ai trouvé comme équation de la précipitation : 2Ag+ + CrO2- = Ag2CrO4
Je pense que cette équation est bonne mais ensuite pour le tableau d'avancement je ne comprend pas comment obtenir les quantités de matière initiales.
Merci d'avance pour votre aide qui pourrait me débloquer.
Théo