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Niveau première
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Oxydoréduction et pile.

Posté par
iLadyCami
05-08-14 à 20:20

Bonsoir! Pourrais-je avoir de l'aide sur cet exercice?

On considère une pile fer étain mettant en jeu le couple Sn2+/Sn et Fe2+/Fe. Lors de son fonctionnement, on constate une augmentation de la concentration des ions Fe2+ et une diminutions des ions Sn2+ dans chacune des demi-piles mises en jeu.

1. Faites le dessin d'une telle pile.
Je l'ai fait sans problème ce n'est pas bien difficile.

2.Ecrivez les demi-équations redox associées à ces deux couples.
J'ai écris : Fe Fe2++2e- et Sn2++2e-Sn

3. Indiquez les polarités de cette pile en expliquant votre raisonnement.
Sur cette question je bloque. Je ne sais pas du tout comment faire pour savoir la borne + et la borne - d'une telle pile. Je n'ai jamais vu ça...

4. Indiquez les sens de circulation des porteurs de charfe dans les fils électriques .
Je ne l'ai pas faites du coup.

5. Quelle est l'équation d'oxydoréduction qui traduit le fonctionnement de cette pile?
J'ai répondu comme équation bilan: Fe+Sn2+Fe2++ Sn

Voila. Je remercie d'avance ceux qui m'aideront.

Posté par
iLadyCami
re : Oxydoréduction et pile. 06-08-14 à 11:22

Si quelqu'un pouvait m'aider... Je lui en serait vraiment reconnaissant...

Posté par
Iamat
re : Oxydoréduction et pile. 06-08-14 à 15:05

Salut,

2) ok

3-4) Si des ions Fe2+ se crée c'est que la demi pile  de Fe libère des électrons

Comme les électrons sont négatifs cela signifie que la demi pile de Fer est la borne ??

5) ok

Posté par
Barbidoux
re : Oxydoréduction et pile. 07-08-14 à 16:41

J'ai écrit : Fe --->Fe2++2e- et Sn2++2e-Sn
-----------------
L'électrode de fer  siège d'une oxydation fonctionne en anode ce qui est le mode de fonctionnement d'une électrode négative dans un générateur fonctionnant en générateur.

Posté par
Iamat
re : Oxydoréduction et pile. 08-08-14 à 14:09

Salut le meilleur ami des bêtes

tu as écrit ça pour quelle question?

Posté par
Barbidoux
re : Oxydoréduction et pile. 08-08-14 à 15:32

Pour la question :

3. Indiquez les polarités de cette pile en expliquant votre raisonnement.
———————
Petite remarque …
Il vaut mieux éviter de parler de « demi-piles ». Bien que cela soit souvent utilisé (on utilise aussi demi-équation) par les non électrochimistes cela n'a pas de sens. Il n'y a pas plus de demi-piles en électrochimie que de demi équation en mathématiques …

Dans un générateur électrochimique qui fonctionne en générateur : l'électrode positive (pôle +) de la pile fonctionne globalement en cathode autrement dit il se déroule globalement une réduction à la surface de l'électrode)
l'électrode négative (pôle -) de la pile fonctionne globalement en anode autrement dit il se déroule globalement une oxydation à la surface de l'électrode)



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