bonjour a tous et toutes, j'aurais besoin de votre plus grande générosité afin de m'aidé pour cette exercice de chimie. je suis inscrit au cours d'été du CNED a mon plus grand bonheur… Voila mon soucie: j'ai un devoir a rendre et il me manque le dernier exercice, et je n'y comprend absolument rien du tout car c'est bien sur le seul qui ne comporte pas de physique , et la chimie c'est absolument pas ma tasse de thé. Bref , voici mon cauchemar :

On considère une solution 1 aqueuse de chromate de sodium Na₂CrO₄, une solution 2 aqueuse de chlorure de sodium NaCl et une solution 3 aqueuse de nitrate d'argent AgNO₃.

1)Donnez les équations de dissolutions des 3 solides (on donne les ions Na⁺ et Ag⁺)

2)Que se passe t-il si on mélange les solutions 2 et 3 ?Donnez l'équation de la précipitation qui a lieu.

3)Calculez la masse molaire du chromate de sodium puis la masse de chromate de sodium a prélever pour un volume  V=500ml d'une solution aqueuse de concentration C₁= 1,0*10^-2mol/L.

4)A quelle quantité de matière en chromate de sodium correspond cette masse ?

5)Faites un tableau d'avancement pour la dissolution du chromate de sodium et déduisez-en la quantité de matière en ions chromate CrO₄^2-et en ions sodium Na⁺ après dissolution.

On mélange un volume V=50ml de solution de chromate de sodium de concentration C₁ calculée précédemment et un volume V₂d'une solution de nitrate d'argent de concentration C₂=5,0*10^-2 mol/L . Il se forme un précipité rouge de chromate d'argent de formule Ag₂CrO₄.

6)donnez l'équation de la précipitation et complétez le tableau d'avancement de la réaction de précipitation suivant.

7)On veut que la réaction se fasse dans les proportions stoechiométriques: quelle doit être la quantité de matière d'ions d'argent à introduire? En déduire le volume de la solution de nitrate d'argent à introduire

8)Déterminez l'avancement de la réaction.

9)Donnez la masse de précipité obtenu.

10)Quels ions doit-il rester dans le milieu

11)Quels ions censés avoir disparu? proposez un test pour prouvez la disparition d'un de ces ions

M(Ag)=108g/mol  M(Cr)=52g/mol  M(O)=16g/mol  M(Na)=23g/mol


Voilà donc mon cauchemar --' , je sais que cet exercice n'est pas simple et surtout long donc je vous remercie énormément d'avance.