Bonjours! J'ai ce devoir maison à faire pour la rentrée, et je dois avouer que j'ai un peu de mal à comprendre l'énoncer:
"L'eau oxygénée, ou solution de peroxyde d'hydrogène, H2O2, est utilisée depuis plus d'un siècle pour ses propriétés antiseptiques dues à un dégagement de dioxygène lors de sa décomposition. Sur l'étiquette du produit d'entretien pour lentilles de contact, on peut lire:
"Solution commerciale de décontamination:
• Peroxyde d'hydrogène stabilisé: 3,10g
• Eau purifiée ajoutée pour arriver à un volume totale de 100ml."
On veut contrôler l'indication de l'etiquette en titrant la solution commerciale diluée par une solution de permanganate de potassium, de concentration en soluté apporter 3,00.10-2 mol/litres.
1. Ecrire la formule de la Solution de permanganate de Potassium.
2. A partir de la solution commerciale, on prépare 100ml d'une solution S diluée 10 fois. Décrire le protocole de dilution en précisant la verrerie utilisée.
Je ne comprend surtout pas la partie sur "On veut contrôler l'indication de l'étiquette en tirant la solution commerciale diluée par une solution de permanganate de potassium, de concentration en soluté apporter 3,00.10-2 mol/litres.
Est ce que cela veux dire que l'on va essayer de diluer la solution pour ensuite l'extraire à nouveau?
Aussi, lorsque l'on veux diluer la solution 10 fois, peut on juste mettre le solutés dans une fiole d'un litre avec du KMnO4, puis en extraire 100ml? Dans ce cas, comment trouver le volume complet de la solution commerciale?
Merci de votre aide!
Salut,
Le tiTrage pas le tirage
C'est le synonyme du mot dosage.
On va verser une solution de de permanganate de potassium, de concentration en soluté apporter 0.03 mol/litre dans la solution commerciale diluée.
Quand toutes les molécules H2O2 auront réagit on pourra calculer leur nombres en solution au départ puisqu'on connaîtra la quantité de permangate versée dans la solution commerciale diluée pour faire réagir toutes les molécules H2O2.
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