Bonjour,

1) c'est CH2ClCOO- au second membre, c'est un anion.

2) quelles sont les espèces ioniques dans la solution ? Quelle sont les relations entre leurs concentrations ? Et comment s'exprime la conductivité de la solution en fonction des concentrations de ces espèces ioniques ?

3) je n'ai jamais utilisé cette notion (d'mon temps, blablabla...) mais ça doit servir à déterminer la concentration en CH2ClCOOH qui reste non dissocié...

4) a ce point là, vous avez tout ce qu'il faut pour calculer la constante d'équilibre, il suffit juste de bien l'écrire

On considère une solution S de concentration 10 mmol.L-1 d'acide chloroéthanoique CH2ClCO2H. La conductivité  de la solution S vaut 0,167S.m-1.

1) Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide et l'eau.
CH2ClCO2H (aq) + H2O (l)= CH2ClCO2 + H3O+
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CH2ClCO2H (aq) + H2O (l)= CH2ClCO2- + H3O+
si l'on néglige les ions H3O+  provenant de la dissociation de l'eau alors :
[CH2ClCO2- ]= [H3O+]
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2) Déterminer les concentrations des ions présents dans la solution.
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a étant le coefficient de dissociation de l'acide de concentration C alors :
[CH2ClCO2- ]= [H3O+]=a*C
de l'expression de la conductivité de la solution :
 =  [CH2ClCO2- ]* (CH2ClCO2-)+[H3O+]* (H3O+)=a*C* ((CH2ClCO2-)+(H3O+))
on déduit la valeur :
a*C= / ((CH2ClCO2-)+(H3O+))
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3) Calculer le taux d'avancement final de la réaction.
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le taux d'avancement final de la réaction est égal à a*C
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4) Calculer la constante d'équilibre K associée à cette réaction.
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K=[CH2ClCO2- ]* [H3O+]/[CH2ClCO2H]= (a*C)^2/(C-a*C)
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Merci de votre aide. Je me penche dessus !