Bonjour, j'ai un devoir à faire pendant ces vacances d'été mais je rencontre un problème que je n'arrive pas encore à résoudre donc merci de me proposer votre aide.
Voici le problème qui est posé:
"On mélange V1=20.0ml de la solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire apportée C1, acidifiée par de l'acide sulfurique, à V2=20.0ml d'une solution aqueuse d'acide oxalique de concentration molaire apportée
C2=5.00.10-²mol.
Quelle est, à l'instant t=0, la quantité de matière n01 d'ions permanganate? "
Je sais que la formule est C=n/v donc n=c*v sauf que je cherche la quantité et que je n'ai pas la concentration C1...
Merci à tous de votre aide que vous pouvez m'apporter.
Bonjour Cass : Masse moléculaire de C2O4H2 = 90 . Masse moléculaire de KMnO4 = 158 .
(MnO4- + 5e- +8H+ = Mn 2+ +4 H2O) x 2
(C2O4H2 = 2 CO2 + 2H+ +2e-) x 5
2MnO4- + 6H+ +5C2O4H2 ---->2Mn 2+ +8 H2O +10 CO2 .
Soit l'équation totale = 2 KMnO4 + 3H2SO4 + 5 C2O4H2 ======> 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 10 CO2 .
Dans l'équation tu vois que 2 moles de KMnO4 vont oxyder 5 moles d'acide oxalique .
On a 20 ml de solution d'acide oxalique 0,05 molaire ( = 90 x 0,05 : 1000 x 20 ) = 0,09g soit 1 mmol .
5 moles de C2O4H2 demandent 2 litres de solution 1 molaire de KMnO4 ou 20 litres de solution 0,05 molaire de KMnO4 .
Réponse : 20 ml de solution de KMnO4 0,05 molaire correspond à 20 ml de solution d'acide oxalique 0,05 molaire .
KMnO4 ===> K+ / MnO4- 20 ml de KMn04 0,05 M = 0,0158g de KMnO4 soit 1 mmol de MnO4- et 1 mmol de K+
Bonnes salutations .
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