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Niveau première
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Quantité de matière

Posté par
Cass
20-07-14 à 14:28

Bonjour, j'ai un devoir à faire pendant ces vacances d'été mais je rencontre un problème que je n'arrive pas encore à résoudre donc merci de me proposer votre aide.

Voici le problème qui est posé:

"On mélange V1=20.0ml de la solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire apportée C1, acidifiée par de l'acide sulfurique, à V2=20.0ml d'une solution aqueuse d'acide oxalique de concentration molaire apportée
C2=5.00.10-²mol.

Quelle est, à l'instant t=0, la quantité de matière n01 d'ions permanganate? "

Je sais que la formule est C=n/v donc n=c*v sauf que je cherche la quantité et que je n'ai pas la concentration C1...
Merci à tous de votre aide que vous pouvez m'apporter.

Posté par
molecule10
réponse 22-07-14 à 11:45


  Bonjour  Cass :   Masse  moléculaire  de  C2O4H2 = 90 .    Masse  moléculaire  de  KMnO4 = 158 .

  (MnO4- + 5e- +8H+ = Mn 2+ +4 H2O) x 2
  (C2O4H2 = 2 CO2 + 2H+ +2e-) x 5
  2MnO4- + 6H+ +5C2O4H2 ---->2Mn 2+ +8 H2O +10 CO2 .

  Soit  l'équation  totale =  2 KMnO4  +  3H2SO4  +  5 C2O4H2 ======> 2 MnSO4  +  K2SO4  +  8 H2O  +  10 CO2 .


  Dans  l'équation  tu  vois  que  2 moles  de  KMnO4  vont  oxyder  5 moles  d'acide  oxalique .

  On  a  20 ml  de   solution  d'acide  oxalique  0,05 molaire  ( = 90 x 0,05 : 1000 x 20 ) = 0,09g  soit  1 mmol .

  5 moles  de  C2O4H2  demandent  2 litres  de  solution  1 molaire  de  KMnO4  ou  20 litres  de  solution  0,05 molaire  de  KMnO4 .

  Réponse : 20 ml  de  solution  de  KMnO4  0,05 molaire  correspond  à  20 ml  de  solution  d'acide  oxalique  0,05 molaire .


  KMnO4 ===> K+ / MnO4-   20 ml  de  KMn04  0,05 M = 0,0158g  de  KMnO4  soit  1 mmol  de  MnO4-  et  1 mmol  de  K+


  Bonnes  salutations .
  



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