Bonjour!
Voila, je suis en train de ressouder un exercice dans mon annabac (sujets et corrigés hatier), c'est le sujet 24, et je trouve une réponse un peu bizarre.
Le but de la question est de trouvé la quantité de matière d'éthanol introduite dans le ballon et la masse attendue d'ether diéthylénique.
Les données sont:
masse molaire:
-éthanol = 46
-ether diéthylénique = 74

Masse volumique:
- éthanol= 081 g.mL(-1)
-éther diéthylique=0,71 g.mL(-1)

Le volume d'ethanol versé dans le ballon est de 25 mL.

L'équation de la réaction est : 2 CH^3-CH^2-OH ➡️ CH^3-CH^2-O-CH^2-CH^3+H^2O

Pour trouver n(éthanol) pas de problème:

n= (µ(masse volumique)*V )/M
n = 0,4 mol

Le problème c'est pour la masse de l'ether diéthylénique; pour moi, celons l'équation on a
2n(éthanol) = n(ether diéthylénique), or dans la correction on me met:
"D'après l'équation de la réaction:
n(éthanol) = 2*n(éther)
En effet pour deux moles d'éthanol qui réagissent, il y a une mole d'éther diéthylénique formée soit deux fois plus d'éthanol ayant réagi par rapport à l'éther formé.
D'ou : n(éther) = 1/2 * n(éthanol)
M(éther) = n(éther) * M(éther) = (n(ethanol)/2)* M(éther)
J'ai essayé de comprendre la correction, je l'ai relu plusieurs fois, mais je ne suis toujours pas d'accord.
Est-ce une erreur de ma part? Si oui pourriez vous m'expliquez comment vous faites car je ne comprends vraiment pas.
Merci!