Salut !! voici un petit problème que je n'arrive pas à résoudre. Si vous pouviez m'aider

Quand on brûle de la paille de fer dans l'air, il se forme de l'oxyde de fer Fe3O4.

1.Quel composé, présent dans l'air permet la transformation ?
    
réponse: le dioxygène

2. Ecrire l'équation de la réaction chimique.
    
réponse: Fe (s) + O2 (g) ---> Fe3O4 (g)
           3Fe (s) + 2 O2 (g) ---> Fe3O4 (g)

c'est là ou je bloque...

3. Au cours de la réaction, 50g de fer a été consommé.A près avoir calculé la quantité de fer consommé (en mol), calculer la quantité, puis la masse d'oxyde de fer formé.

j'ai calculé la masse molaire de Fe3 ce qui donne 167 g.mol-1
et après la quantité de matière donc n=m/M ce qui donne 0.30 mol
mais après je bloque complètement  

4. Lorsqu'on mesure la masse d'oxyde de fer formé en fin de réaction, on remarque qu'elle est inférieur à celle de paille de fer présente initialement. Expliquer pourquoi.
    
réponse: pas du tout trouvé

DONNEES : M(Fe)= 55.6 g/mol   et  M(O)= 16 g/mol


Donc voilà...si vous pouviez m'aider