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Y arriverez vous ?
Bonjour, petit contrôle que j'ai fais a mes élèves, y arriverez vous ?
Données : N A = 6,02.10 23 mol -1 ; M(C) = 12,0 g.mol -1 ; M(H) = 1,00 g.mol -1 ; M(N) = 14,0 g.mol -1 ; M(O) = 16,0 g.mol -1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol -1 ; M(S) = 32,1 g.mol -
Exercice 1 : (5,5 points)
Le café contient, entre autresconstituants, de la caféine de formule brute C8H10N4O2.
1. Sachant qu'une tasse a un volume moyen V = 12,0 mL et que la masse volumique de la caféine est ρCaféine = 2,0 g.L-1 (On rappelle que la massevolumique ρ est la masse m d'un volume V donné par la relation ρ = m/V), calculer la masse m de solution de caféine qu'il y a dans cette tasse de café.
2. En fait, la masse de caféine mcaféine est 100fois plus faible que la masse m de la solution de caféine ; que vaut mcaféine ?
3. En déduire la concentration massique en caféine dans la tasse.
4. Calculer la masse molaire moléculaire de la caféinequi a pour formule brute C8H10N4O2.
5. Calculer la quantité de matière de caféine (notée ncaféine) présente dans la tasse de café.
6. Calculer la concentration molaire volumique en caféine dans latasse de café.
Bonjour,
Est-ce que pour vous "caféine" = "solution de caféine" ? L'énoncé est ambigu. Je ne suis pas allé plus loin.
Bonjour,
1) p = m / V 
m = p * V 
m(solution de caféine) = 2* (12*10^-3) = 2.4 * 10^-2 g.
2) Soit m(solution de caféine) = 100 * m (caféine) m(caféine) = m(solution de caféine) / 100 = [ (2.4 * 10^-2) / 100] = 2.4 * 10 ^ -4 g .
3) Cm = m(caféine) / V Cm = [(2.4 * 10^-4) / (12 * 10^-3)] = 2 * 10^-2 g.mol-1.
4) M (caféine) = [ (12*8) +(10*1) +( 4*14) + (2*16) ] = 194 g.mol -1.
5) n(caféine)= m(caféine) / M n(caféine) = [ ( 2.4 * 10^-4) / 194 ] = 1.26 * 10^-6 mol.
6) C = n(caféine) / V [ (1.26 * 10^-6) / (12 * 10^-3) ] = 1.05 * 10^-4 mol.L-1.
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