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Ecrire une équation d'oxydoréduction
Bonjour, bonsoir
Voici la correction de mon exercice. Pouvez-vous me dire pourquoi doit-on multiplier les deux couples dans l'équation.
Je dois écrire les couples d'oxydant réducteur de Al3+(aq) / Al(s) et de Sn2+(aq) / Sn(s) puis écrire l'équation qui se produit entre ces deux couples.
Al3+ + 3e- 
Al
Sn Sn2+ +2e-
equation:
Al3+ + 3e- Al (*2)
Sn Sn2+ +2e- (*3)
(j'ai pas écrit le résultat car c'est pas cela qi me pose problème.)
Merci d'avance.
Bonjour,
dans ta premiere demi équation, tu as 3 électrons.
Dans la deuxieme demi equation tu as 2 electrons.
Pour écrire l'équation bilan, ce sera une equation sans electron apparents , vu que c'est un bilan. Ce doit etre electriquement neutre
Donc il te faudra à gauche et à droite le meme nombre d'electrons pour qu'ils s'eliminent.
Le nombre commun à 3 et 2 est 6.
Donc il faut que tu multiplies la premiere demi equation par 2 pour avoir 6 electrons
cela te fera 2Al3+ + 6é -> 2Al
et la deuxieme par 3 pour avoir aussi 6 electrons
donc 3 Sn -> 3Sn 2+ + 6é
quand tu feras la somme des deux tu auras
2Al3+ + 6é + 3 Sn -> 3Sn 2+ + 6é + 2Al
tu supprimes ainsi les 6é à droite et à gauche pour avoir
2Al3+ + 3 Sn -> 3Sn 2+ + 2Al 
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