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exercice oxydoréduction
On souhaite vérifier la teneur en élément fer dans un médicament qui contient cet élément sous forme d'ions fer (II) : Fe2+. La notice du médicament mentionne la composition d'un comprimé : "sulfate ferreux sesquihydraté : 256.30 mg soit 80 mg en ions Fe2+".
Pour vérifier cette affirmation, on se propose d'utiliser la réaction, en milieu acide, entre les ions permangante MnO4- (violets en solution aqueuse).
En considérant exclusivement la coloration due aux ions permanganates, comment évolue celle du milieu réactionnel lorsqu'on ajoute la solution aqueuse de permanganate de potassium à une solution aqueuse acidifiée d'ions fer (II) ?
On écrase un comprimé dans un mortier. La totalité du comprimé écrasé est introduite dans une fiole jaugéé de 100mL. On complète au trait de jauge avec de l'eau distillée et on agite.
On introduit la solution contenant les ions fer (III) préparée dans un bécher, on acidifie le milieu, et à l'aide d'une burette graduée, on ajoute lentement une solution aqueuse So de permanganate de potassium de concentration en ions permanganates Co = 2,00*10(-2) mol/L. Le milieu se colore en violet lorsqu'on ajouté un volume Vo = 13,4mL de solution.
Quelle est la quantité de matière d'ions permangante introduite ?
Dresser le tableau descriptif de l'évolution de la réaction d'oxydoréduction étudiée.
Déterminer la quantité de matière d'ions fer (II) présente à l'état initial du système.
En déduire la masse d'ions fer (II) présent dans la solution réalisée et la comparer à l'indication portée sur l'étiquette.
Donnée : masse molaire atomique du fer = 55,8 g/mol.
Quelle est la quantité de matière d'ions permangante introduite ? n = 2,68*10(-4) mol si je ne me trompe pas
bonjour,
c'est bon.
Pour écrire l'équation de réaction,équilibre les 1/2 équations
MnO4-=Mn2+
Fe2+=Fe3+
Merci
Oui je suis en train de voir ça, dès que j'ai terminé je vous fais signe mais par contre pour la toute première question que faut-il dire ?
le permanganate (violet) est décoloré tant qu'il reste des ions Fe2+ dans la solution.Lorsque l'équivalence est atteinte,la première goutte en excès de KMnO4 colore l solution en violet.
Ah oui d'accord, merci pour votre aide!
Et sinon déterminer la quantité de matière d'ions fer (II) présente à l'état initial du système, quelle formule faut-il utiliser ?
Bonsoir vadrouille : Masse moléculaire de FeSO4 = 152 . Masse moléculaire de FeSO4 . 7 H2O = 278 . Masse moléculaire de KMnO4 = 158 .
Remarques : Lorsque tu as écrasé ton comprimé pour le mettre en solution dans 100 ml de solution , pourquoi utiliser un ballon jaugé ? puisque tu vas tout utiliser la solution
Pour la titration . Ensuite ta solution ne contient pas du Fer III mais du Fer II puisque tu vas l'oxyder avec le permanganate .
10 FeSO4(aq) + 2 KMnO4(aq) + 8 H2SO4(aq) =======> 5 Fe2(SO4)3(aq) + 2 MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8 H2O .
1 litre de solution de KMnO4 0,02 molaire = 0,02 x 158 = 3,16g de KMnO4 pur . 13,4 ml de cette solution correspond à 0,04234g ou ( 0,268 mmol ) .
Dans l'équation tu vois que pour 10 moles de FeSO4 ( 1520g ) il faut ( 2 x 158g ) de KMnO4 soit 316g ou 100 litres de solution 0,02 molaire .
13,4 ml de solution de la burette correspond à : ( 13,4 x 1520 : 100000 ) = 0,20368g ( 0,00134 mol ) de FeSO4 .
Maintenant dans le comprimé on a du FeSO4 . 7 H2O qui correspond à 0,00134 x 278 = 0,37252g .
QUANTITE DE FER .
Dans une mole de FeSO4 . 7 H2O ( 278g ) on a 1 mole de Fe++ soit 56g . 0,37252g correspond à ( 0,37252 x 56 : 278 ) = 0,075g de Fe++
Pureté en fer = 75mg : 80mg x 100 = 93,75% .
Je te laisse terminer le tableau . Bonnes salutations .
Bonjour molecule10 : je crois que ce n'est pas cela qui est attendu comme réponse à cet exercice, merci quand même
bonjour
tu peux t'inspirer de cette fiche.
il n' y a pas que cette présentation dans le cas des dosages.
Le mieux est d'utiliser celle vue avec son prof.
Dans le cas des dosages ,je trouve qu'on complique la résolution avec le tableau d'avancement,car il suffit d'écrire qu'à l'équivalence les réactifs sont
mélangés dans les proportions stoechiométriques.
dans ce cas cela se traduit par n(MnO4-)= n(Fe2+)/5
soit [MnO4-]*V(MnO4-)versé= [Fe2+]*V(Fe2+]/5 (dans le bécher)
Mais comme on te demande de décrire l'évolution du système ,la fiche te sera utile ,pour cet exercice ,si ma réponse n'est pas trop tardive.
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