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acide base
L''acide lactique CH3-CHOH-COOH est présent dans le sang à une concentration de l'ordre de 100 mg/L chez un individu sain au repos. Cette concentration augmente en cas d'effort musculaire intense. Par exemple chez un athlète qui vient de courir un 800 m, la concentration peut dépasser les 2 g/L. Certains athlètes font des analyses sanguines toutes les 2 à 3 semaines. Si à performance égale, la concentration en acide lactique dans le sang diminue, alors l'athlète pourra courir plus vite sans produire plus d'acide lactique.
Il y a deux mois, un athlète a mesuré la concentration en acide lactique de son sang après un 800 m. Elle était de 1,90 g/L. Aujourd'hui il veut se refaire tester dans les mêmes conditions. On lui prélève V = 1,00 mL de sang et on en extrait la totalité de l'acide lactique. Cet acide est introduit dans une fiole jaugée de 50,0 mL contenant un peu d'eau distillée. On agite jusqu'à dissolution complète. On complète la fiole jaugée avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On appelle S la solution obtenue.
On réalise le dosage du volume V1 = 50,0 mL de la solution S par une solution aqueuse de soude de concentration molaire c1 = 1,00 10-3 mol/L. L'équivalence est atteinte pour un volume de solution de soude VE= 20,0 mL.
1/Peut-on considérer que la transformation chimique réalisée lors du dosage est totale ? Justifier.
2/Etablir l'expression de la concentration molaire en acide lactique de la solution S en fonction des données.
3/Etablir l'expression de la concentration massique en acide lactique dans le sang puis la calculer.
4/L'entraînement subit par l'athlète depuis deux mois lui a t-il permis d'augmenter son potentiel ? Justifier.
Bonjour mimi94 : Masse moléculaire de l'acide lactique CH3-CHOH-COOH ( C3H6O3 = 90 ) .
1). CH3-CHOH-COOH (aq) + NaOH (aq) ======> CH3-CHOH-COO-/Na+ (aq) + H2O .
2). La solution S est donc 1 ml de sang dans 50 ml d'eau distillée . 20 ml solution aqueuse de NaOH 0,001 molaire , correspond à ( 40 x 0,001 : 1000 x 20 ) = 0,8 mg soit 0,02 mmol .
1 mole d'acide lactique est neutralisée par 1 mole de NaOH . Donc 0,02 mmol de NaOH correspond à 0,02 mmol d'acide lactique , soit 1,8 mg .
3). 1,8 mg d'acide lactique correspond à 50 ml de la solution S ou encore à 1 ml de sang . 1 litre de sang contient donc 1,8 x 1000 = 1800 mg soit 1,8g d'acide lactique .
4). ?.
Bonnes salutations .
bonjour je vous remercie beaucoup.
je trouver le meme resultat mais je narrivais pas a la première question . enfaite je ne savais pas comment détailler . c t la seul question qui me gener réellement.
je voulais savoir, l'acid lactique est un acide faible ou acide fort ?
et la soude est une base forte ou faible ?
merci d'avance
Bonsoir mimi94 :
L'acide lactique est un acide faible son pKa est de 3,9 .
NaOH est une base forte ( totale dissociation dans l'eau ) .
Bonnes salutations .
Le pH ici avec une solution de concentration 1.10^-3 mole par litre il est égale à 11 et pour une solution 1 molaire il est égal à 14 .
Regarde théorie du pH sur ( http://wwwedu.ge.ch/po/claparede/ph7/4_relation_pH_acidite.html ) .
Bonsoir,
Je voulais savoir comment vous avez fait ce calcul svp?
"La solution S est donc 1 ml de sang dans 50 ml d'eau distillée . 20 ml solution aqueuse de NaOH 0,001 molaire , correspond à ( 40 x 0,001 : 1000 x 20 ) = 0,8 mg soit 0,02 mmol"
D'où vient le 40, ainsi que le 1000 et 20
Je vous remercie d'avance
Bonsoir mimi94 :
Le 40 est la masse moléculaire de NaOH ( 23 + 16 + 1 ) = 40 soit 1 mole .
Puisque 1 litre de solution 0,001 molaire contient ( 0,001 x 40 ) =0,04g de NaOH , 20 ml correspond ( calculer en faisant la règle de trois ) soit ( 0,04 x 20 : 1000 ) = 0,8 mg .
Tu peux aussi dire que 20 ml = 1000 : 20 = 50 soit 0,04g : 50 = 0,8 mg .
Bonnes salutations .
Bonsoir molécule 10
Je ne comprend pas pourquoi dans votre calcul vous diviser par 1000
Ce que g fait :
Cm=CM ===> Cm=((c2.Ve)/V1)*90
((0,001*20)/50)*90
Mais je ne trouve pas le bon résultat ....
Il faut une rédaction de ce type mais je ne comprend pas comment ...
Merciiii d'avance !
Bonjour mimi94 :
La quantité de NaOH pour 1000 ml de solution 0,001 molaire = 0,04g de NaOH /par litre .
En divisant cette quantité par 1000 , on trouve la quantité pour 1 ml de cette solution 0,001 molaire soit 4 . 10^-5 g de NaOH .
Comme on utilise dans la titration 20 ml de cette solution , cela correspond à 20 x 4 . 10^-5 donc 0,8 mg .
Bonnes salutations .
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