bonjour,
une combustion complète d'un corps qui ne contient que C,H,O  produit seulement CO2 et H2O.

Conservation de l'élément carbone:
masse de C dans les réactifs = masse de C dans les produits
masse de C dans 3g de butanol = masse de C dans 4g de CO2  +masse de C pur +masse de C dans CO formé

masse de C dans 3 g de butanol :
dans 74 g de butanol (1 mol) il y a 4*12=48g de C ,donc dans 3 g de butanol il y a .....g de C

même type de raisonnement pour CO2

Tu peux ensuite calculer  la masse de CO produite.

Donc:
1) Ce n'est pas une combustion complète car il reste du Carbone pur?

On ne peut pas dire "il reste du carbone " car il n' y en avait pas initialement à l'état de corps pur.
On peut dire :la combustion n'est pas complète car il se forme C  en plus de CO2.

D'accord j'ai compris. Pour la question 2 je ne comrend pas:

La masse de C en tant que réctif et en tant que produit est différent non?

AH!
On peut trouver la masse de C produite en résolvant l'équation:
3C₄H₉OH 4CO₂ + 0.3C+???CO

Dans ce cas en prenant les Carbone on aurait:
12 4 + 0.3 + x
x = 7.7 grammes

C n'est pas un réactif.
le réactif est C4H9OH  de masse molaire 74 g/mol.
Dans 74g  de C4H9OH il y a 48 g de C
dans 3 g de C4H9OH  il y a m(C)= 48*3/74= 1,96 g.
Cette masse de carbone doit se retrouver dans les produits (CO2,C,CO)

bonjour,
la masse molaire de C4H9OH  vaut:
M=4*M(C) +10*M(H) +1*M(O)
M=4*12 +10+16
M=48 +10+16
M=74 g/mol  
Il y a 48 g de C dans 1 mol de C4H9OH

Dans l'exercice ils considèreraient qu'il faut connaître les masses molaires des atomes H, C et O?

bonjour,
Lorsque les masses molaires ne sont pas indiquées ,il faut les chercher .
Il n' y a qu'en devoir surveillé qu'on doit fournir les masses molaires.

Donc il faut diviser 1.95 par le nombre de C dans les réactifs cad en 3