Salut à tous ,
j'aurai une petite question concernant la molécule Ch3+ je ne comprends pas pourquoi cette molécule est de type sp2 alors que H3O+ est de type sp3 ?
Merci d'avance
Bonjour !
Alors le carbone a 4e- de valence. S'il en perd 1 (CH3+) il n'y a pas de lone pair (pas d'électron tout seul) : tous les électrons de valence du carbone sont reliés à au moins un hydrogène. La molécule CH3+ est plane et forme un triangle équilatéral.
Pour H3O+, l'oxygène a 6 électrons de valence : ||__||-|-|, la charge plus veut dire qu'il en a perdu 1 : ||__|-|-|. Or 1 H= 1 électron en moins (l'hydrogène ne fait qu'une liaison) donc la structure électronique de l'oxygène sera : ||__H-H-H. L'oxygène dans H3O+ fait 3 liaisons avec les H, et il lui reste 2 électrons non liants (ceux de la 2s). Si on compte on a AX3E1 (A=oxygène , X= nombre de liaisons , E = lone pair) et 3+1=4 ==> la géométrie sera tétraédrique = H3O+ est sp3.
Voilà =)
Hello ,
merci beaucoup pour ta réponse super complète et détaillée qui a entièrement répondu à ma question !
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