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Posté par tigresoleil
bonjour,
Voila l'exercice:
Sachant qu'à 25 °C le produit de solubilité du chromate d'argent est KS = 3.10-12.
1/ Calculer la solubilité du chromate d'argent Ag2CrO4.
2/ Que devient cette solubilité lorsqu'on ajoute0,1mol de chromate de potassium
K2CrO4 ?
3
3/ Que devient la solubilité si à 100 cm3 de solution saturée de chromate d'argent, on
ajoute sans variation de volume, 0,01 mole de nitrate d'argent ?
Reponse
1/pour la premiere question j'ai trouvé S=racine cubique de Ks
2/ là ou j'ai besoin de votre aide j'ai beau essayé de trouver la réponse.
A votre avis, que se passe-t-il en 2) ? comment évoluent les concentrations en Ag+ et CrO_4^2- ? sachant que la relation Ks = ... est toujours vérifiée...
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