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Solution de peroxyde d'hydrogène
Bonjour, j'aimerais que vous m'aidiez sur un exercice que je n'arrive pas à finir
Quelle est la concentration exprimée en volume d'une solution de peroxyde d'hydrogène à 10% en masse ? (d=1.035g.cm^-3)
alors la réaction c'est H2O2-->H2O + 1/2 O2
Pour 1 mL
1 cm3=1.035g
=0.1035g de H2O2
Pour 1 L
n H2O2 = m/M = (0.1035 * 10^3)/ (2+2*16) = 3.044 mol
n O2 = 3.044 mol/2=1.522 mol
et ensuite je n'arrive pas à continuer...
Bonsoir marine : Masse moléculaire de H2O2 = 34 ( solution à 10% densité = 1,035 ) .
1 litre correspond à 1035g de H2O2 10% soit 103,5g de H2O2 pur 100% .
1 ml = 0,1035g de H2O2 pur soit 0,1035 : 34 = 0,00304 mol ou 3,044 mmol Donc la concentration molaire = 3,044 mole .
2 H2O2 =====> 2 H2O + O2
1 litre de H2O2 10% va libérer ( 103,5 x 22,4 : 68 ) = 34 litres d'oxygène ( 1,518 mole ) .
Bonnes salutations .
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