Bon jour tout le monde, me voilà bloqué à un exercice pourriez vous m'expliquer s'il vous plaît ?
Voici mon exercice: En présence d'une flamme, le mélange gazeux de dihydrogène H2 et de dioxygène 02 forme de l'eau.
Y'a t-il eu conservation des éléments lors de cette transformation Chimique ? Justifier en rappelant la ormule de la molécule d'eau
La formule de la molécule d'eau est H2o
merci
On part de l'équation: H2 + O2 ---> H2O
Et il faut l'équilibrer, c'est à dire qu'on doit avoir le même nombre d'atomes de chaque élément chimique des 2 cotés de la flèche.
Avec H2 + O2 ---> H2O ,
On a 2 atomes de H à gauche de la flèche et on a 2 atomes de H à droite de la flèche. (c'est bien)
MAIS,
On a 2 atomes de O à gauche de la flèche et on a 1atome de O à droite de la flèche
Les atomes de O ne sont donc pas à nombre égal à gauche et à droite de la flèche.
On doit faire "quelque chose" pour corriger cela.
Par exemple on prend 2 molécules de H2O à droite de la flèche, on a alors :
H2 + O2 ---> 2 H2O
Ainsi, on a bien 2 atomes de O à gauche et à droite de la flèche.
MAIS on n'a plus le même nombre d'atomes de H à gauche et à droite (il y en 2 à gauche et 2*2=4 à droite)
On doit faire "quelque chose" pour corriger cela.
Et il suffit de prendre 2 molécules de H2 (ce qui contient 2*2 = 4 atomes de H)
On a alors l'équation : 2 H2 + O2 ---> 2 H2O
Et cette fois, on a bien le même nombre d'atomes de H des 2 cotés de la flèche et on a bien le même nombre d'atomes de O des 2 cotés, on dit que l'équation est équilibrée.
OK ?
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