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solubilite
Bonjour, j'ai un exo de chimie que je comprend pas:
Il s agit de traiter une solution de sulfate de cuivre et de cobalt. On procede par precipitation selective des hydroxydes metalliques. On considere M^2+ dont l hydroxyde M(OH)2 est insoluble, de constante de solubilite Ks:
1.1 Exprimer la solubilite S de l'hydroxyde en fonction de [H30+] et pS en fonction du pH.
J'ai fait un tableau d'avancement et j'ai exprimee Ks en fonction des concentrations et donc des solubilites. Mais apparement il faut pas tenir en compte, dans le tableau d avncement la solubilite de M2+ pour le calcul et je ne sais pas pourquoi. J'aimerais quelqu un qui m explique svp, merci.
Dans ce genre d'exercice on ne cherche pas à savoir comment on fixe le pH de la solution : on suppose que l'on met un tampon ( supposé parfait) qui donnera ou absorbera des H3O+ ou des OH- selon les besoins donc on ne fait pas de tableau d'avancement
Je pose h = (H3O+) = 10^-pH
Tu as donc ( OH-) = 10^-14/h et S = (M2+)
Ks est verifié et tu trouves S en fonction de h .
D accord mais par exemple il y a d'autres exercices avec d autres reactifs et de fois la solubilite peut etre mesuree par les 2 reactifs et des fois c est pas possible. J'aimerais savoir comment on fait pour savoir avec quel reactif on peut mesuree la solubilite? Merci
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