Bonjour  PhysiqueEasy :     Masse  de  l'alcool = 20,4g


   Détermination  de  la  formule  brut .

   52,8g  de  CO2 = ( 52,8 x 12 : 44 ) = 14,4g  de  carbone  soit  ( 14,4 : 20,4 x 100 ) = 70,588 %  en  carbone .

   25,2g  d'eau =  ( 25,2 x 2 : 18 ) = 2,8g  d'hydrogène  soit  ( 2,8 : 20,4 x 100 ) = 13,725 %  en  hydrogène .

   % en  oxygène =  ( 70,588 + 13,725 ) = 84,313 %  .    100 % - 84,313 % = 15,687 %  en  oxygène .

   Nombre  de  moles  des  3 éléments  C= 70,588 : 12 = 5,882 .     H= 13,725 : 1 = 13,725 .     O= 15,687 : 16 = 0,98 .

   Formule  brut :  on  divise  chaque  nombre  par  le  plus  petit  soit  0,98 .     C = 5,882 : 0,98 = 6     H = 13,725 : 0,98 = 14     O = 0,98 : 0,98 = 1     SOIT =  C6H14O .


   C6H14O   +   9 O2 ======> 6 CO2   +   7 H2O .

   Masse  moléculaire  de  l'alcool = 102 .   20,4g  d'alcool = 20,4 : 102 = 0,2 mole .

   Dans  l'équation  tu  vois  que  pour  1 mole  d'alcool  ( 102g ) , on  forme  6 moles  de  CO2  ( 264g ) .   0,2 mole  corresponde  à  0,2 x 6 = 1,2 mole  soit  52,8g  de  CO2 .

   Dans  l'équation  tu  vois  que  pour  1 mole  d'alcool  ( 102g ) ,  on  forme  7 moles  d'eau  ( 126g ) .  0,2 mole  corresponde  à  0,2 x 7 = 1,4 mole  soit  25.2g  d'eau .


   Regarde  bien  le  détail  de  la  réponse .   Il  doit  s'agir  d'isomères  de  l'hexanol .  Je  te  laisse  faire  la  suite .

   Bonnes  salutations .

  

D'accord mais il faut utiliser un tableau d'avancement et non pas calculer les pourcentages de chaque atome comme tu l'as fait ?

Et est-ce que mon équation de combustion est bonne : C_nH_2n+2O + O₂ ====> CO₂ + H₂O  ?

1)
a.CnH(2n+2)O + a.((3n+1)/2) O2 ---> a.n CO2 + a.(n+1) H2O
*****
2)
M(CO2) = 12+2*16 = 44 g/mol
M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 g/mol

Quantité de matière de CO2 formée : n1 = 52,8/44 = 1,2 mol
Quantité de matière de H2O formée : n2 = 25,2/18 = 1,4 mol
*****

a.n = 1,2
a.(n+1) = 1,4

---> a = 0,2 et n = 6

0,2.C6H14O + (0,2*19/2) O2 ---> 1,2 CO2 + 1,4 H2O

0,2 C6H14O + 1,9 O2 ---> 1,2 CO2 + 1,4 H2O
*****
4)
M(C6H14O ) = 12*6 + 14 + 16 = 102 g/mol
--> masse d'alcool brûlé : 0,2 * 102 = 20,4 g
*****

Mais je n'y connais rien en chimie.  

   Bonsoir  PhysiqueEasy :

   Equation =   2 CnH2n+2O + 3n O2 ====> 2n CO2 + 2(n+1) H2O .

   Tu commences avec 1 CnH2n+2O. Tu ne sais pas encore combien de O2 il faudra, mais tu sais qu'il se forme des CO2 et des H2O. Le comptage des C fait qu'il va se formera n CO2. Le comptage des H montre qu'il va se former (n+1) H2O. Là où cela se gâte, c'est dans le décompte des atomes O. Pour former n CO2, il faut 2n atomes O. Pour former (n+1)H2O, il faut n+1 atomes O. Donc pour fabriquer tout le CO2 et le H2O de droite il faut apporter 2n + n + 1 = 3n+1 atomes O. Mais là dessus, l'un de ces 3n+1 atomes O est fourni par l'alcool. Donc le reste doit être apporté par les O2. Cela fait 3n atomes O que doit apporter les O2. Comme n n'est pas nécessairement pair, il est impossible d'apporter 3n atomes O à partir de molécules O2.
Il faut donc tout recommencert le raisonnement en partant de non pas 1 mais 2 molécules CnH2n+2O
   Bonnes  salutations .

  

Salut j'ai un exercice qui m'embête un peu
La combustion de 6g d'un alcool saturé exige 14,4g d'oxygène
1)ecris l'équation de la réaction de combustion (deja fait)
2)la formule brute (c'est là que je suis perdu)

Bonjour,

Le règlement est formel.
Un seul exercice par topic.
Présente ton exercice dans un nouveau topic.
Donne lui un titre approprié et publie ta réponse (déjà trouvée dis tu) à la question 1, car c'est à partir d'elle qu'on trouvera la réponse.

Ok merci
C'est un exo de chimie
La combustion de 6g d'un alcool exige 14,4g d'oxygène.
1)écrire l'équation de la réaction de combustion
CnH2n+2O+3n/2------->nCO2+n+1H2O(deja trouvé)
2)déterminer la formule brute de cet alcool(c'est là que je suis perdu)
Merci

Ok merci
C'est un exo de chimie
La combustion de 6g d'un alcool exige 14,4g d'oxygène.
1)écrire l'équation de la réaction de combustion
CnH2n+2O+3n/2------->nCO2+n+1H2O(deja trouvé)
2)déterminer la formule brute de cet alcool(c'est là que je suis perdu)
Merci

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