Bonjour à tous,

Dans un exercice, je dois calculer le pH d'un mélange volume à volume de deux acides.

J'ai trouvé dans la question précédente que :
- pH HNO3 = 0.82
- pH HNO2 = 2.11

Voilà ce que j'ai donc écrit pour le mélange :

On a :
* HNO3 + H2O <-> NO3(-) + H3O(+)
* HNO2 + H2O <-> NO2(-) + H3O(+)

Equation de neutralité : [H3O(+)] = [NO3(-)] ([NO2(-)] et [OH(-)] négligeables car nous somme dans un mélange acide)

Donc après avoir exprimé la constante Ka, je trouve que pH du mélange = (1/2)*(pKa de HNO3 - log(Concentration HNO3))

Est-ce juste ?
Merci à vous

Sna00