Je n'y arrive pas du tout aidez moi svp
On réalise une pile nickel-zinc à partir des couples Ni2+ /Ni et Zn2+ / Zn. L'électrode de nickel constitue le pôle positif de la pile.
1 Faire un schéma annoté de la pile et indiquer la polarité.
2 Comment vérifier expérimentalement la polarité de la pile ?
3 Écrire les demi-équations redox se produisant aux électrodes lors du fonctionnement de la pile et en déduire l'équation de fonctionnement.
4 Compléter le schéma réalisé au 1 en y ajoutant une résistance R entre les deux électrodes. Indiquer à l'extérieur de la pile, le sens de passage du courant et celui des électrons.
5 Chaque électrode de la pile a une masse initiale de 20 g et la quantité de matière initiale des ions positifs présents dans chaque solution ionique est de 1,0.10−1mol. Pour quelle raison, la pile va-t-elle s'arrêter de fonctionner ?
6 Que vaut l'avancement maximal de la réaction ?
Données
Masses molaires exprimées en g.mol-1 :
Ni : 58,7 Zn : 65,4.