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exercices thermodynamique (2)
Bonjour à tous,
Je me dirige vers vous pour un exercice de thermodynamique que je n'arrive pas du tout à résoudre
** exercice effacé ** 
exercices thermodynamique (1)
Pour chacun des gaz suivants, supposés parfaits, calculer la quantité de matière en mol et la masse en g et mg :
H2 : V=3.4 L P=0.8 bar T=300K
He : V=255 cm³ P=0.5 bar T=45 °C
N2 : V=0.28 L P=1.2 bar T=0°C
J'aurais vraiment besoin de votre aide sp car je suis vraiment perdu
Merci beaucoup
*** message dupliqué ***
Edit Coll : topic dupliqué ; merci de respecter la FAQ, un problème = un topic
Données :
MH : 1 g.mol-1 Hydrogène Mo = 16 g.mol-1 oxygène
MHe : 4 g.mol-1 Hélium MNe = 20 g.mol-1 néon
MN : 14 g.mol-1 Azote R = 8.314 J.mol-1.K-1
*** message déplacé ***
j'ai trouvé pour la quantité de matière en mol :
PV = nRT
n = PV/RT
H2 : (80000 x 0.0034)/ (8.314 x 300) = 0.109 mol
He : (50000 x 0.000255)/ (8.314 x (45+273)) = 0.0482 mol
N2 : (120000 x 0.00028)/ (8.314 x (0+273)) = 0.0148 mol
Mais pour le reste impossible je ne vois pas du tout quelle formule il faut utiliser et les unités
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